Question

將140克稀硫酸與足量的金屬鐵完全反應(yīng)，最多能生產(chǎn)0.4克氫氣，試求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（化學(xué)方程式：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑保留到0.1%）

Answer 1

分析：由生成氫氣的質(zhì)量可直接根據(jù)方程式求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而即可求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
 98             2
  x            0.4g

98

x

=

2

0.4g

解得：x=19.6g
所以該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

140g

×100%=14%
答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是利用方程式的計(jì)算題，其中包括溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，屬于基礎(chǔ)性化學(xué)方程式計(jì)算考查題，難度不大．