Question

4．銅的化合物是中學化學學習和研究的重要內容．

（1）銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）圖1是銅的原子結構示意圖，下列說法不正確的是ac．
a．銅原子的中子數(shù)為29                b．銅在化學反應中易失去電子
c．銅在自然界中主要以單質形式存在    d．銅元素在化合物中可以顯+1價
（3）圖3可知，從微觀角度看，該反應的微觀實質是Fe+Cu²⁺→Cu+Fe²⁺．
（4）金屬銅是一種用途非常廣泛的材料，銅及其化合物有如圖轉化關系：

反應③的化學方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，反應④的微觀實質是Cu²⁺+2OH^-→Cu（OH）₂，轉化關系中未涉及的基本反應類型是分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅原子結構示意圖來分析；
（2）根據(jù)銅原子結構示意圖的信息來分析；
（3）根據(jù)置換反應的實質來分析；
（4）根據(jù)物質間的轉化關系、化學方程式的寫法以及反應類型的判斷來分析．

解答 解：（1）元素在元素周期表中的周期數(shù)等于其原子核外的電子層數(shù)，銅原子核外有四個電子層，所以銅元素位于第四周期；故填：四；
（2）a．由銅的元素周期表的信息可知，銅原子核內的質子數(shù)為29，而不是中子數(shù)，故錯誤；
b．銅原子的最外層只有一個電子，所以在化學反應中易失去電子，故正確；
c．銅在自然界中主要以化合物的形式存在，故錯誤；
d．銅原子的最外層只有一個電子，所以在化學反應中失去最外層的1個電子，化合價顯+1價，故正確．
故填：ac；
（3）該反應屬于置換反應，其實質是鐵原子和銅離子反應生成銅原子和亞鐵離子，故填：Fe+Cu²⁺→Cu+Fe²⁺
（4）由金屬活動性順序可知，銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅；反應④這是一個復分解反應，其反應的實質是銅離子和氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀；①屬于置換反應，②屬于化合反應，③屬于置換反應，④屬于復分解反應，沒有涉及到分解反應．
故填：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；Cu²⁺+2OH^-→Cu（OH）₂；分解反應．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義、元素周期表的信息以及微觀反應示意圖的信息的理解，了解相關知識是正確解題的關鍵．