Question

20．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數(shù)為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度約為0.17g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，其溶液中溶質質量分數(shù)不可能為10%．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，該溶液不可能是
NaCl（填寫化學式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請你一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]你愿意選擇方案甲（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

[實驗反思]（1）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是氫氧化鈣溶液．
（2）小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是AB（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.17g，據(jù)此可計算出其飽和溶液的質量分數(shù)達不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；因為碳酸鈉能夠和氯化鈣反應生成，可加入CaCl₂溶液看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質，酚酞試液遇堿變紅色因此在除盡碳酸根的情況下可滴加酚酞試液來判斷溶液是否完全變質．從題中可得到很多反思，如實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度，使用藥品時要注意不能腐蝕標簽，鑒別藥品可從多角度入手考慮等．

解答 解：（1）氫氧化鈣常溫下的溶解度約為0.17g，Ca（OH）₂微溶于水，其溶液中溶質質量分數(shù)不可能為10%；故填：；
 （2）氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液為堿性，能使酚酞試液變紅，而氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，故填：酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅色；
 （3）[進行實驗]選擇甲同學方案進行實驗，氯化鈣能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，故填：甲；氯化鈣溶液；產(chǎn)生白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
[實驗反思]（1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀，故可以使用氫氧化鈣溶液，故填：氫氧化鈣；    
（2）A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕，正確；
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度，正確；
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留，不正確．
故填：AB．

點評 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質的性質特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質相關性質及變化規(guī)律的考查．