Question

下列各圖是O₂、CO₂的實驗室制取和有關(guān)性質(zhì)的實驗裝置．

（1）寫出標號a的儀器名稱：

 

．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體制取O₂，應(yīng)選用上圖中的

 

裝置（填字母）；反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（3）C裝置

 

（填“具有”或“不具有”）啟普發(fā)生器功能．
（4）利用上述裝置，某同學用含20克大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)，最后得到二氧化碳0.15mol，請計算他所用大理石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；
（2）根據(jù)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體制取O₂的狀態(tài)和反應(yīng)的條件確定發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）觀察裝置C，分析裝置的特點；
（4）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳物質(zhì)的量，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出所用大理石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖示可知標號儀器a是錐形瓶；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體制取O₂，屬于加熱固體制取氣體，可選用上圖中的A裝置，反應(yīng)的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（3）由裝置C可以看出，固體和液體不能分離，不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，不具有啟普發(fā)生器原理，如果大理石放在右邊，就具有啟普發(fā)生器原理．
（4）設(shè)大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為：0.15mol×44g/mol=6.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 6.6g

100

44

=

x

6.6g

   解得：x=15g
所用大理石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

15g

20g

×100%=75%．
故答為：（1）錐形瓶；（2）A，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；（3）不具有；（4）所用大理石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：本考點考查了制取氧氣的藥品的選擇、裝置、根據(jù)化學方程式的計算等知識，特別是二氧化碳的性質(zhì)和制法，是中考的重要考點之一．本題考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應(yīng)用．