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【題目】已知ABC是我們認識的三種物質，它們的反應關系如下，（→表示生成）試完成下列問題

（1）如果A是單質，則B物質是_____，它常見的一種用途是_____，C生成B的化學方程式是_____。

（2）如果A是一種氧化物，則B物質是_____，常見用途是_____，A生成C的化學方程式是_____。

【答案】CO 作燃料或冶煉金屬 CO2+C2CO H2O 配制溶液

【解析】

由ABC三者的之間的轉化關系可聯想到碳及其氧化物之間，以及氧氣和水之間的轉化。

（1）若A是單質，假設為碳單質，則B是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳可燃，用作燃料，因其具有還原性，可用來冶煉金屬，C生成B的化學方程式是CO2+C2CO；

（2）若A是一種氧化物，可生成C，BC可相互轉化，假設C為氧氣，A氧化物反應生成氧氣，則A為過氧化氫，B為水，常用來溶解固體，配制溶液，A生成C的化學方程式是。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】火是推動人類文明進步的重要因素，使用不當時可能成為吞噬生命的惡魔。請回答下列問題：

（1）分別點燃A、B兩根火柴，將A火柴頭豎直向上，B火柴頭斜向下（如圖所示）,更容易持續(xù)燃燒的是____火柴，原因是_____________；

（2）近年來頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響警鐘。因此，在生產、運輸、使用和貯存易燃易爆物時絕不允許違章操作。下列圖標與燃燒和爆炸有關的是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是( )

A. 該反應為化合反應

B. 丙一定為該反應的催化劑

C. 此反應中乙物質和丁物質的質量比為3：2

D. 丁的相對分子質量是甲的2倍

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），設計了如下實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ都為________；

(2)步驟①中，金屬X是________，該反應的化學方程式為______；

(3)步驟②中，加稀硫酸的目的是_______。該反應的化學方程式為____；

(4)濾液B、C中的溶質是__________；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：

（1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產生的氣體是 ．水中預先加入硫酸目的是 反應的化學方程式是 ．

（2）用B圖所示探究燃燒的條件時，燃燒的是 （填“a”、“b”或“c”）處，該處燃著的磷會很快熄滅，可能的原因是 ；管口的小氣球可以防止 （填物質名稱）進入空氣，從而使該實驗綠色化．

（3）利用C圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，觀察到兩支蠟燭由下至上依次熄滅，該實驗說明二氧化碳的化學性質是 ．

（4）D圖實驗中要預先加入少量水的目的是 ，寫出鐵燃燒的化學方程式 ．

（5）利用E圖所示測定空氣中氧氣的含量，用碳替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是 ．

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【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

I．小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。

（1）請寫出過氧化氫分解的反應方程式：______________。

（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到__________，說明生成的氣體是氧氣。

II．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗

（查閱資料）

（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）猜想1： 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

（進行實驗）

序號

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①

分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL

_____

②

分兩次進行實驗

第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5 mL過氧化氫溶液

第二次__________

第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL

第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL

過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

（3）實驗①得出的結論是___________。

（4）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。

（5）實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。

（實驗反思）

小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。

加入過氧化氫酶

不加過氧化氫酶

反應溫度/ ℃

25

37

42

25

37

42

收集到氣體體積/ mL

39

56

34

5

5

5

（6）通過這些數據，你能得出的新結論是__________。

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【題目】下圖是氧氣化學性質的部分知識網絡，請回答下列問題。

（1）Ⅰ、Ⅱ兩類反應均屬于氧化反應，氧氣在氧化反應中提供氧，具有______性。

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式為___________。一氧化碳（CO）在空氣中燃燒生成二氧化碳，反應的符號表達式為___________，基本類型是________。

（3）做鐵絲燃燒實驗時，預先在集氣瓶里加少量水的目的是____________，鐵在氧氣中燃燒的符號表達式為______________。

（4）圖中涉及部分相關物質有：①硫粉；②一氧化碳；③葡萄糖（C6H12O6）；④二氧化硫；⑤液氧；⑥食用醋。其中屬于混合物的是_____（填序號），屬于單質的是_____（填化學式），屬于氧化物的是_______（填化學式）。

（5）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是_____（填字母），屬于混合物的是_____（填字母）。

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【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答問題。（以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）實驗室要用C裝置作氧氣的發(fā)生裝置，應先在錐形瓶里放入的物質是_____。

（3）若實驗室要用高錳酸鉀為原料用裝置B制取氧氣，則對該裝置做的一點改進是_____，該反應的符號表達式為：_____；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是：_____，要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是_____（填字母）。

（4）用F裝置收集氧氣的優(yōu)點是_____。

（5）制取氣體前應先檢查裝置氣密性，若按如圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是_____（填序號）。

a 將水換成冰水 b 將燒杯換成水槽 c 導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出 d 先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中

（6）實驗室在常溫下用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_____；已知乙炔是一種難溶于水的氣體，可以選擇的收集裝置是_____，如果用裝置G收集乙炔，氣體應從_____（填“a”或“b”）端管口通人。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識。

請回憶教材用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。

（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中，這時看到的現象是___________；紅磷燃燒時紅磷燃燒的反應符號表達式_____________，屬________反應(填“化合”或“分解”)。

（2）實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內__________減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。但是實驗結果液面往往偏低，其可能原因是________。

（問題提出）有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒， 因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。

（實驗改進）

Ⅰ.根據鐵在空氣中生銹的原理設計下圖實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。

Ⅱ.測得實驗數據如下表

測量項目

實驗前

實驗后

燒杯中水的體積

燒杯中剩余水的體積

集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積

體積/mL

80.0

54.5

126.0

（交流表達）

（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應(一個緩慢氧化的過程)，最終生成鐵銹。根據表中的數據計算，改進實驗后測得空氣中氧氣體積分數是________(計算結果精確到0.1 %) 。

（2）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是:________。

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