將6．8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50．0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56．6 g。試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0．1%）。
(1)0．2g        (2)95．6%       

試題分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量=6．8g+50g-56．6g=0．2g
(2)根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
2
X                     0．2g
65:2=x:0．2g
X=6．5g
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6．5g/6．8g×100%=95．6%
練習(xí)冊(cè)系列答案
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Cu與Zn的合金稱(chēng)為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4，使之充分反應(yīng)，見(jiàn)下表：
 
加入稀酸硫/g
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
第1次
10
M
第2次
10
7．4
第3次
10
6．1
第4次
10
5．6
第5次
10
5．6
試回答下列問(wèn)題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5．6克固體的成分是________________，m＝________________。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫(huà)時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕，說(shuō)明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是　       　
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買(mǎi)了一瓶“管道疏通劑”(部分說(shuō)明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是   。
（2）按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。
先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉
全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g／L)
②反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干上，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ⒅  。
（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）
④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）除去鐵銹的過(guò)程中還可以看到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：
____________________________________________；
（3）工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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