Question

11．某同學發(fā)現(xiàn)，上個月考試用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶沒有塞上瓶塞，對該溶液是否變質(zhì)，同學們一起進行如下探究實驗．
【猜想與假設(shè)】猜想（1）該溶液沒有變質(zhì)；猜想（2）該溶液全部變質(zhì)；猜想（3）該溶液部分變質(zhì)．
【查閱資料】BaCl₂溶液呈中性，且BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
【方案討論】為了驗證猜想（2）或猜想（3），甲乙丙三同學分別提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞變紅，則猜想（3）成立，否則猜想（2）成立．同學們認為此方案不行，原因是氫氧化鈉溶液不變質(zhì)也能使酚酞試液變紅．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）₂，再滴入酚酞，根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學們認為此方案不行，原因是Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl₂溶液，再滴入酚酞．根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學們通過分析認為此方案可行．
【實驗操作】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
步驟一：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想（1） 不成立
步驟二：取少量待測溶液于試管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞	①產(chǎn)生白色沉淀 ②溶液變紅（或溶液不變紅）	猜想（3）（或（2）） 成立

【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，所以要密封保存．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性；檢驗OH^-，不能引入OH^-，根據(jù)碳酸鈉能夠和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡及要證明變質(zhì)就是證明含有碳酸鈉，可以使用與鈣離子或鋇離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀的方法，要證明氫氧化鈉的存在，可以滴加酚酞試液．

解答 解：【方案討論】甲：氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，無法做出判斷．
乙：加入的過量Ba（OH）₂和生成的NaOH都能使酚酞變紅，不能檢驗原溶液中是否有NaOH．化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
【實驗操作】
步驟 一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；有氣泡生成，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故假設(shè)（1）不成立；
步驟二、另取少量該溶液于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，因為氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀，則假設(shè)（2）（3）可能成立；氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去了顯堿性的碳酸鈉，向上層清液加入酚酞試液不變紅，說明固體中含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉是部分變質(zhì)，故猜想（2）正確，若向上層清液加入酚酞試液變紅，猜想（3）正確；
【反思交流】氫氧化鈉容易變質(zhì)，需要密封保存；
故答案為：
【方案討論】甲：氫氧化鈉溶液不變質(zhì)也能使酚酞試液變紅；
乙：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
【實驗操作】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
步驟一：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想 （1） 不成立
步驟二：取少量待測溶液于試管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞	①產(chǎn)生白色沉淀 ②溶液變紅（或溶液不變紅）	猜想 （3）（或（2）） 成立

【反思交流】密封．

點評 本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實驗探究，學生明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題．檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．