Question

某工廠化驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉________g和水________mL．
（2）洗滌100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求：該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）配制50g20%的氫氧化鈉溶液，所需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量是：50g×20%=10g，需要水的質(zhì)量阿是：50g-10g=40g，換算為體積是40mL；
（2）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
40g×20% x
解得：X=9.8g
石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=9.8%
故答為：（1）10，40；（2）該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．
分析：（1）利用溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算配制50g20%的氫氧化鈉溶液所需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量，水的質(zhì)量．由水的質(zhì)量可知水的體積；
（2）洗滌后溶液呈中性說明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量計算出石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，即可求解．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，所使用的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量不能直接代入進(jìn)行計算．