Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，剩余物的質(zhì)量為20.2g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為_________ g。

（2）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。

（3）計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）0.8；（2）1.7g；（3）8.5%

【解析】反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：20.0g+1.0g﹣20.2g=0.8g；

（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

（3）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8.5%

答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7g；過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%。