2．（1）煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫的條件下，用CO從含鐵的礦石中將鐵還原出來(lái)，
（2）計(jì)算用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量是多少？（Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）

分析 （1）根據(jù)工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵等煉鐵，主要是利用CO的還原性進(jìn)行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫條件下，利用CO的還原性，從含鐵的礦石中將鐵還原出來(lái)，故填：高溫；CO；
（2）設(shè)理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x．
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160           112
1000t×80%     x 
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×80%}{x}$
x=560t
答案：理論上可以煉出鐵的質(zhì)量是560t．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）常溫下是一種氣體，在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮．工業(yè)上用潮濕的氯酸鉀（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得該物質(zhì)，同時(shí)還得到草酸鉀和二氧化碳?xì)怏w等．
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價(jià)是+4；
（2）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)方程式2KClO3+2H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的C和O2充分反應(yīng)，生成物只有CO2
B．等質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為11：14
C．等質(zhì)量的H2O和H2O2分別制取氧氣，H2O2生成的氧氣質(zhì)量大
D．等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．溶液是生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．
溫度（℃）020406080100
　KNO313.331.663.9110169246
　NaCI35.736.036.637.338.439.8
（1）如表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，KNO3的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時(shí)KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}×$100%（不要求計(jì)算）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀等（合理即可）．
（3）20℃時(shí)，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“微觀-宏觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法．請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題：

（1）圖3中“Cu”能表示的宏觀意義是銅元素、金屬銅單質(zhì)；
（2）圖1中將鐵釘浸到硫酸銅溶液中一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（3）圖1和圖2表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，反應(yīng)前后不變的離子是SO42-，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）化學(xué)能使我們更深入地認(rèn)識(shí)生活，為生活服務(wù)．請(qǐng)回答：
①施用尿素[CO（NH2）2]這種化肥主要是為農(nóng)作物提供氮元素；
②生理鹽水中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl；
③木炭、活性炭都可以作冰箱的除味劑，是因?yàn)樗鼈兙哂形叫裕?br />（2）如圖某校實(shí)驗(yàn)室里一瓶藥品標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該物質(zhì)的俗稱(chēng)之一是純堿．
②該物質(zhì)屬于鹽（填“氧化物、酸、堿、鹽”）．
③該物質(zhì)中所含的金屬陽(yáng)離子的符號(hào)是Na+．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]在加熱時(shí)分解生成A、B、C三種常見(jiàn)的氧化物，如圖是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示．

試通過(guò)分析推斷，確定下列物質(zhì)化學(xué)式：
D．O2，E．H2，F(xiàn)．CO，X．C，G．Cu．
寫(xiě)出銅綠加熱時(shí)發(fā)生分解的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
寫(xiě)出C→H的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，出現(xiàn)有個(gè)車(chē)間排出的廢水澄清透明，呈黃色．為測(cè)定該廢水中含的物質(zhì)，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）；
（1）用PH試紙測(cè)試，測(cè)得PH為2．
（2）取一定量廢水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，無(wú)現(xiàn)象．
（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過(guò)濾，得到白色沉淀A和濾液．
（4）向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B．由此可知：該廢水溶液呈酸性；所得的紅褐色沉淀B為氫氧化鐵沉淀；廢水溶液中肯定含有的鹽是氯化鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)硫、碳、磷等可燃物在空氣中和在氧氣中燃燒現(xiàn)象的差異，說(shuō)明
（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能提供氧，具有氧化性； 
（2）我們有很多方法可以制取氧氣，例如加熱高錳酸鉀，該反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于分解反應(yīng)．

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