Question

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO₃CaO+CO₂↑．將100g含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為（ ）
A．28.0g
B．44.8g
C．56.0g
D．78.0g

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變．根據已知的條件可以求出反應前鈣元素的質量，然后再根據剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，求出反應后剩余固體的總質量，根據反應前后的差值求出二氧化碳氣體的質量，然后求氧化鈣的質量．
解答：解：鈣元素的質量=100g×80%××100%=32g；根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變，則反應后剩余固體的總質量=32g÷41%≈78g
根據質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=100g-78g=22g
設氧化鈣的質量為x
  CaCO₃CaO+CO₂↑
              56  44
              x   22g   
  x=28g
故選A．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．