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【題目】為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定。已知，樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應。測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石樣品質量／g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量／g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量／g	6.0	m	2.0	n

請回答：

（1）甲同學實驗中碳酸鈣_____剩余（有，或者沒有）。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_____；（精確到0.1%）

（3）10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克? _____（寫出計算過程，計算結果精確到0.1 g）（可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40）

【答案】有 80.0% 3.5g

【解析】

（1）甲同學實驗中碳酸鈣有剩余，因為丙同學實驗中加入45g稀鹽酸剩余固體為2g＜6g。

（2）甲同學實驗中20g稀鹽酸與4g碳酸鈣恰好完全反應，可知丙同學實驗中，碳酸鈣已完全反應，則石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g-2g=8g，故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是×100%=80.0%；

（3）10.0 g樣品含碳酸鈣8g，設10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳的質量為x，則

解得x=3.5g。

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【題目】檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖:

（1）寫出反應1的化學方程式:__________;

（2）操作1的名稱為__________;

（3）反應3中會有氣體生成，該氣體是_________;

（4）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為________;

（5）若選用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水________g。

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【題目】從你學過的物質中選擇合適的化學用語填空

（1）可以冶煉金屬的氣體化合物_____

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（3）5個鐵離子_____

（4）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：_____．

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【題目】已知鐵有三種氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定條件下，均能失去其中的氧，被還原為鐵�，F(xiàn)有僅含Fe、O兩種元素的固體14.4g，為了探究其成分進行如圖所示的實驗。充分反應后，稱得裝置C在反應前后質量增加了8.8g.下列說法正確的個數(shù)有（　�。﹤€

（通入A裝置中的CO氣體混有CO2和H2O，堿石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收CO2）

①實驗開始前應先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳氣體。

②若無A裝置，測定的原固體中鐵元素質量分數(shù)將偏大

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可確定原固體中鐵和氧的原子的個數(shù)比為1:1

④B中反應停止時為防止B中固體被氧化，應關閉K1、K2

⑤原14.4克固體的組成可能有7種情況。

A.1B.2C.3D.4

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【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。觀察下列原子結構示意圖和元素周期表（部分），回答有關問題。

（1）圖 1 中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是___（填元素符號）。

（2）圖 1 中，屬于金屬元素的是___（填元素名稱）。

（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序數(shù)是___，相對原子質量為___。

（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在該氧化物中，硅元素的化合價為+4 價，則其化學式為___。

（5）在某金屬單質與硫單質反應過程中，硫原子得到 2 個電子形成硫離子。下列說法正確的是___（填字母序號）。

A．硫離子屬于陰離子
B．硫離子可表示為 S2+
C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D．硫離子的核外電子數(shù)與質子數(shù)相等

（6）我國是燃煤大國，煙道氣體脫硫是治理燃煤帶來的環(huán)境污染的重要措施之一。

①煙道氣體脫硫中的“硫”指的是___（填字母序號）。

A．單質 B．元素 C．分子 D．離子

②煙道氣體脫硫的方法之一是使煤煙中的二氧化硫(SO2)與碳酸鈣和氧氣反應，生成硫酸鈣(CaSO4)。在將 SO2 轉化為 CaSO4 的過程中，硫元素的化合價____填“升高”、 “降低”或“不變”）。

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【題目】物質的性質決定著物質在生產和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬。請根據(jù)下圖回答：

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（3）A、B裝置中均能觀察到的現(xiàn)象是①_____；②_____。

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【題目】某興趣小組對一氧化碳還原氧化鐵的相關知識進行了深入研究。

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（提出問題）該小組同學發(fā)現(xiàn)甲烷的性質與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？

（查閱資料）1無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變?yōu)樗{色。

2鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成

（實驗探究）為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗。

（1）實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_________________。

（2）加熱一段時間后，觀察到A中硬質玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到_____（填實驗現(xiàn)象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有_____生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

（結論）甲烷有還原性，若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為_____________。

（反思質疑）查閱資料得知：酒精燈加熱時達不到高溫，生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy．為探究甲烷與氧化鐵反應后所得黑色粉末的成分，繼續(xù)進行如下實驗：

（1）探究黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)：

①將圖1各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→_____→_____→d（填序號）。

②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產生，通過測量量筒內水的體積得出氫氣質量為0.05g。計算黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)_________。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）

（2）確定黑色粉末中FexOy的化學式：檢查圖2裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質玻璃管內剩余固體為5.6g，經(jīng)檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為________。從環(huán)保角度分析，圖2裝置存在的明顯缺陷是__________。