Question

松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等。同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁     ，有白色沉淀生成	濾渣中一定有             。
2、將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO2氣體	溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁	濾液中的溶質(zhì)一定有

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發(fā)生反應的化學方程式：               ；                    。
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，料泥的主要成份是                               。
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設(shè)每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+ CO₂+H₂O= Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應。
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是                                      。
（2）利用測得的數(shù)據(jù)計算出料泥原料中生石灰的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）（3分）
思考：上述實驗方案                 （填合理或不合理）。如不合理，原因是         
                      ；求出的值             （填偏大或偏�。�。
應用：你認為應該如何食用松花蛋？              ，原因是             。

Answer 1

探究一、
1、發(fā)熱　3、酚酞試液　實驗結(jié)論：濾渣中一定有CaCO₃、Ca(OH)_2，，濾液中的溶質(zhì)一定有Ca(OH)₂ NaOH      （1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+2NaOH （2）CaCO₃、Ca(OH)₂、NaOH和NaCl（寫名稱亦可）
探究二：
（1）將氫氧化鈣（或鈣離子）完成轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀
（2）料泥中生石灰的質(zhì)量分數(shù)為10%。
不合理　可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣。
偏小　加醋　制作過程中使其呈堿性

試題分析：探究一、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌，其中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，其中放出大量熱量，生成的氫氧化鈣會和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，酚酞變紅并不能說明其中含有氫氧化鈣，因氫氧化鈣會和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，綜合探究一中的步驟1、2、3、4可得結(jié)論濾渣中一定有CaCO₃、Ca(OH)_2，，濾液中的溶質(zhì)一定有Ca(OH)₂ NaOH；（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，料泥的主要成份是CaCO₃、Ca(OH)₂、NaOH和NaCl。
探究二：
（1）將氫氧化鈣（或鈣離子）完成轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀
（2）解：設(shè)料泥的原料中生石灰的質(zhì)量為x。
由CaO+H₂O=Ca(OH)₂和CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O得：
CaO　～ CaCO₃
56        100
x         5g
56︰100 = x︰5g  x=2.8g　　所以料泥中生石灰的質(zhì)量分數(shù)為10%。
不合理　可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣。
點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。