Question

1．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體會(huì)全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 沒加入鹽酸，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為202.2g，而加入鹽酸50g時(shí)，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為250g，減少了部分，說明有氣體生成．而之后再加入50g鹽酸，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為300g，也增加了50g，說明沒有繼續(xù)反應(yīng)，也就是加入50g鹽酸時(shí)已經(jīng)恰好完全反應(yīng)．

解答 解：
沒加入鹽酸，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為202.2g，而加入鹽酸50g時(shí)，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為250g，減少了部分，說明有氣體生成．而之后再加入50g鹽酸，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為300g，也增加了50g，說明沒有繼續(xù)反應(yīng)，也就是加入50g鹽酸時(shí)已經(jīng)恰好完全反應(yīng)．
所以50g鹽酸與混合物中的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)．且A點(diǎn)為鹽酸過量，對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和生成的HCl．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g+202.2g-250g=2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗的HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73      117            44
x               z        y              2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{73}{z}$
x=5.3g
y=5.85g
z=3.65g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.45g-5.3g+5.85g}{250g-50g}$×100%=10%（減去的50g為燒杯的質(zhì)量）
答：（1）A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和HCl．
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．