【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作。實驗前（即未裝藥品前）測得裝置總質(zhì)量為196.9g。（假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應）。

（1）補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù)）

【答案】75% 10%。

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：370g﹣363.4g＝6.6g

設(shè)生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈣的量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

x=15g

y=16.65g

補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：

（1）0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最小的是________；

（2）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，有固體析出的是______；

（3）t2℃時，將一定量甲物質(zhì)加入100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質(zhì)15g，則t2℃時，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量是______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。

（制取MgCO3·3H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：

圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程

（1）沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2____。

（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為____(填字母)。

A 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

B 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

C 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2

D 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2

圖2　沉淀過程的pH變化 圖3　不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化

表1　不同反應溫度下的水合碳酸鎂

溫度（℃）

產(chǎn)物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如表1所示。則沉淀過程選擇的溫度為____，理由是____。

（測定MgCO3·3H2O的純度）

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3·3H2O的純度。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)____（選填“緩緩”或“迅速”）通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有____。D中堿石灰的作用為____。

（2）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。

A 在加入硫酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

C 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D 在C裝置左側(cè)導管末端增添多孔球泡

（3）實驗中準確稱取15.0 g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0 g。請計算樣品中MgCO3·3H2O的純度________

（4）小明認為應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有____。

（5）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則樣中MgCO3·3H2O的純度____（填“偏大”或“不變”或“偏小”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化如下圖所示，請回答下列問題：

（1）25℃時，甲物質(zhì)中的溶解度為______g（答案保留一位小數(shù)）；

（2）從乙溶液中獲得乙晶體的方法是_____________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（3）將50℃甲的飽和溶液降溫至25℃，溶液為________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

（4）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用能源和保護環(huán)境是我們關(guān)注的問題。

目前人類使用的主要化石燃料包括煤、______、天然氣�；剂先紵龝䦟е聹厥倚觿　Ｕ堈f出溫室效應加劇的一點危害______。

撫順的燃氣改造工程，使更多的居民家中用上了天然氣。天然氣燃燒的化學方程______。

化石燃料面臨耗盡的危險，應合理開采、使用和開發(fā)新能源，埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，請根據(jù)要求回答問題。

（1）儀器a的名稱是______。

（2） 實驗室用裝置A制取O2時應做的改進為______。裝置D中水的作用是______。

（3）實驗室制取O2、H2均可選擇______（填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置。實驗室制取CO2的化學方程式為______，若用裝置C收集CO2，驗滿的方法是______。用裝置E制取CO2時，使反應停止的操作是______。

（4）N2在加熱和催化劑條件下能與 H2化合生成NH3，如圖為制取少量NH3的裝置。

①檢驗有NH3生成的操作是______。

②N2和H2反應的化學方程式為______。

③已知：同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)之比。圖中F裝置的作用有三點：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混合；三是______，從而提高N2和H2的利用率。

④實驗共消耗0.4g H2，若H2由鋅和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸反應產(chǎn)生，求消耗的稀硫酸的質(zhì)量______。（寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )

①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③硝酸銨和水；④固體氫氧化鈉和水

A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是生產(chǎn)生活中重要的材料。

（1）如圖1是鋁在元素周期表中的信息，其相對原子質(zhì)量是_____；鋁元素在元素周期表中的位置如圖2，那么a元素是_____（寫元素名稱）。

（2）做鐵絲燃燒的實驗時，做了如圖3所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A中鐵絲燃燒，B中鐵絲不燃燒，其原因是_____。A集氣瓶中加入水的目的是_____。

（3）在進行金屬性質(zhì)的實驗時，某同學將鐵粉加入到盛有硫酸鋁和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子一定有_____ （填寫序號）。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（4）實驗室用如圖裝置進行模擬煉鐵的實驗。

①玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②要證明實驗中有二氧化碳生成，還需將裝置如何改進_____？

（5）洛陽欒川縣素有“中國鉬都”之稱，欒川鉬業(yè)公司生產(chǎn)的鉬酸銨（（NH4）2MoO4）在一定溫度下分解生成氨氣、水和三氧化鉬。請計算98kg的鉬酸銨，完全分解可以制得三氧化鉬多少千克_____？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中．

（1）選擇上述物質(zhì)，寫出一個中和反應的化學方程式：_____．

（2）上述物質(zhì)中，溶質(zhì)不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變小的是：_____．

（3）上述物質(zhì)中，因發(fā)生化學變化溶液質(zhì)量變大的物質(zhì)是：_____．

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