Question

【題目】某實驗小組的同學在做氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應的實驗時，忘記加入指示劑，為探究反應溶液中溶質的成分，又進行了以下實驗探究。

（提出問題）反應后溶液中溶質是什么？

（假設猜想）猜想一：溶質是CaCl2； 猜想二：溶質是CaCl2和Ca(OH)2

猜想三：溶質是________________； 猜想四：溶質是CaCl2、Ca(OH)2和HCl

（資料）CaCl2溶液呈中性

同學們經(jīng)過討論，一致認為猜想______是錯誤的，理由是_____________________________；

（進行實驗）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
實驗一	取少量反應后的溶液于試管中，滴入酚酞溶液	______________	猜想二不成立
實驗二	再取少量反應后的溶液與另一只試管中，加入少量鐵粉	______________	猜想三成立

（交流反思）邊巴同學認為，只用下列一種試劑______________（填序號），也可以得出上述猜想三成立。

①AgNO3 ②Fe2O3 ③NaOH

（拓展延伸）

（1）在判斷反應后所得溶液中溶質成分時，既要考慮生成物，還要考慮________________；

（2）寫出實驗二中反應的化學方程式__________________________________________；

（3）傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量_______________并過濾，才能使廢液中的溶質只含有CaCl2。

Answer 1

【答案】CaCl2和HCl 四 氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應 酚酞溶液不變紅 有氣泡產生 ② 反應物是否過量 碳酸鈣

【解析】

(1)反應后溶液的溶質成分，有三種可能：第一、兩種反應物恰好完全反應，溶液中只有生成物溶質氯化鈣，第二、其中一種反應物過量，溶液中溶質為氯化鈣和氫氧化鈣，第三、另一種反應物過量，溶液中溶質為氯化鈣和氯化氫，故填寫：CaCl2和HCl；

(2)猜想四不合理，因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應，故答案為：四，氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應；

(3)滴入酚酞溶液，結論為猜想二不成立，說明溶液中沒有顯堿性的物質，故現(xiàn)象為：酚酞溶液不變紅，填寫：酚酞溶液不變紅；

(3)猜想三成立，說明溶液中溶質為CaCl2和HCl，當加入鐵粉時，鐵粉與稀鹽酸反應，產生氫氣，故填寫：有氣泡產生；

(4)①、猜想一、二、三種都有氯化鈣，加入AgNO3后，都產生白色沉淀，無法鑒別， 故不符合題意；

②、Fe2O3只與稀鹽酸反應生成黃色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合題意；

③、NaOH與稀鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，無法得出猜想三成立，故不符合題意；

(5) 判斷反應后所得溶液中溶質成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量，故填寫：反應物是否過量；

(6)實驗二是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：

(7)因猜想三中有氯化氫，傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量碳酸鈣并過濾，使氯化氫轉化為氯化鈣，過濾掉多余的碳酸鈣，才能使廢液中的溶質只含有CaCl2，故填寫：碳酸鈣。