16．小明是一個(gè)善于思考，具有創(chuàng)新思維能力的學(xué)生，他根據(jù)“一般與特殊”這一化學(xué)學(xué)科思想對(duì)“在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，反之則不能”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，為了證實(shí)自己的想法，在一節(jié)“自主探究”實(shí)驗(yàn)課上，他將純凈的銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，驚喜地發(fā)現(xiàn)：溶液由黃色逐漸變成淺綠色，而銅表面仍然不變．
提出問(wèn)題：銅真的能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)步驟 反應(yīng)后銅的質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 初步結(jié)論
 精確稱(chēng)量mg銅絲，然后放進(jìn)ng氯化鐵溶液中 
小于mg（填大于、小于或等于）		 
大于ng（填大于、小于或等于）
銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)
評(píng)價(jià)交流：小明找來(lái)同學(xué)小剛對(duì)自己的探究過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià)、小剛認(rèn)為，為確保結(jié)論正確應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中有銅離子，其實(shí)驗(yàn)步驟是加入氫氧化鈉溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有銅離子．
查閱資料：為確保結(jié)論正確，小明查到如下資料；Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
得出結(jié)論：銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，由此可見(jiàn)，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律為一般規(guī)律．
拓展實(shí)驗(yàn)：根據(jù)節(jié)約、環(huán)保的原則，應(yīng)將反應(yīng)后的混合溶液變?yōu)橐环N溶質(zhì)的溶液，其操作方法是往反應(yīng)后的溶液中加入足量的鐵粉，然后過(guò)濾．

分析 根據(jù)亞鐵離子為淺綠色解答；
根據(jù)銅離子和氫氧根離子結(jié)合為藍(lán)色沉淀解答；
根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)解答．

解答 解：
將純凈的銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，驚喜地發(fā)現(xiàn)：溶液由黃色逐漸變成淺綠色，而銅表面仍然不變．說(shuō)明有亞鐵離子生成，無(wú)鐵析出；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：精確稱(chēng)量mg銅絲，然后放進(jìn)ng氯化鐵溶液中，反應(yīng)后銅的質(zhì)量小于mg，銅變?yōu)殂~離子進(jìn)入溶液，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量大于ng，說(shuō)明銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)；
評(píng)價(jià)交流：為確保結(jié)論正確應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中有銅離子，其實(shí)驗(yàn)步驟是加入氫氧化鈉溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有銅離子；
得出結(jié)論：銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．由此可見(jiàn)，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律為一般規(guī)律．
拓展實(shí)驗(yàn)：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞銅，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，根據(jù)節(jié)約、環(huán)保的原則，應(yīng)將反應(yīng)后的混合溶液變?yōu)橐环N溶質(zhì)的溶液，其操作方法是往反應(yīng)后的溶液中加入足量的鐵粉，然后過(guò)濾．
答案：
黃；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

驗(yàn)步驟 反應(yīng)后銅的質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 初步結(jié)論
 精確稱(chēng)量mg銅絲，然后放進(jìn)ng氯化鐵溶液中 
小于mg（填大于、小于或等于）		 
大于ng（填大于、小于或等于）
銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反
評(píng)價(jià)交流：加入氫氧化鈉溶液，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有銅離子；
得出結(jié)論：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
拓展實(shí)驗(yàn)：往反應(yīng)后的溶液中加入足量的鐵粉，然后過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后，分子種類(lèi)不變
B．若D為單質(zhì)，則C、D質(zhì)量比為27：14
C．若B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，則D中不可能含2種元素
D．該反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)一定降低

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾渣中加入鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有銀，沒(méi)有鐵和銅
B．濾渣中一定有銅，可能有鐵和銀
C．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，沒(méi)有硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅和硝酸銀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知在化學(xué)反應(yīng)里，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．下列關(guān)于H2O2和MnO2制氧氣的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．H2O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．H2O2發(fā)生了還原反應(yīng)
D．H2O2既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知過(guò)氧化鈉的化學(xué)式為Na2 O2；則關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由兩個(gè)鈉元素和兩個(gè)氧元素組成B．由氧化鈉分子和氧原子構(gòu)成
C．由鈉元素和氧元素組成D．由兩個(gè)鈉原子和氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期露置于空氣中氫氧化鈉溶液，確認(rèn)已變質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組展開(kāi)如下探究，確定該溶液的成分，并進(jìn)一步制定回收方案．
【問(wèn)題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？
【探究1】確定該溶液中溶質(zhì)的成分．
【資料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均顯中性．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中滴加
過(guò)量的氯化鈣溶液溶液，并不斷振蕩．		白色沉淀產(chǎn)生該溶液部分變質(zhì)，含有
碳酸鈉和氫氧化鈉．
（2）將步驟（1）反應(yīng)后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．，溶液變紅色
氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉溶液必須密封保存．
【問(wèn)題2】如何從變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體．
【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．
【資料2】在不同溫度下NaOH的溶解度如下：
溫度（℃）1020406080100
溶解度（g/100g水）6485138203285376

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．試劑x的化學(xué)式Ca（OH）2，操作y的名稱(chēng)為過(guò)濾．
Ⅱ．根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，系列操作z中　②操作名稱(chēng)為降溫結(jié)晶．
Ⅲ．探究1中的物質(zhì)檢驗(yàn)和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是實(shí)驗(yàn)探究1中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉目的是排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾、實(shí)驗(yàn)探究2除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)而將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．武學(xué)成同學(xué)學(xué)習(xí)了鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進(jìn)行了如下的探究．
【提出問(wèn)題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去．SO2能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫．
【實(shí)驗(yàn)探究】武學(xué)成同學(xué)用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將E中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的爆鳴實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)幫助武學(xué)成同學(xué)完成如表：
A中硫
酸濃度		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中生成氣體成分
B中品
紅溶液		D中品
紅溶液		爆鳴實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一98%褪色不褪色無(wú)爆鳴聲只有SO2
實(shí)驗(yàn)二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲有二氧化硫和氫氣
實(shí)驗(yàn)三25%不褪色不褪色有爆鳴聲只有H2
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸濃度達(dá)到足夠大時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫；當(dāng)硫酸溶液濃度較稀時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物是氫氣．
【交流與反思】（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)一中C裝置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】武學(xué)成同學(xué)又將A裝置進(jìn)行了如圖丙所示的改進(jìn)，試分析：增加的導(dǎo)管下端伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的氣體逸出；該導(dǎo)管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時(shí)液體倒吸入試管．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，據(jù)圖回答問(wèn)題：

①該反應(yīng)、生成物的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1；
②該反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）銅與硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）二氧化硫通入足量的氫氧化鈉溶液：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案