Question

【題目】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序及其相關性質(zhì)，某學習小組做了如甲圖所示實驗。實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關說法正確的是

溫馨提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

A.濾渣中最多有三種物質(zhì)

B.若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種

C.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

D.濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于鋅的金屬活動性比鐵強，所以，圖甲①中鋅與硫酸亞鐵反應，置換出鐵，圖甲②中氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，當試管①中有剩余鋅，試管②中有硫酸銅，混合后，硫酸銅首先與鋅反應，置換出銅，硫酸銅與鋅反應完后，剩余硫酸銅才與鐵反應，置換銅，據(jù)此思路進行解答。

A、當試管①中鋅過量，試管②中氧化銅過量，兩者混合后，若硫酸銅的量只能與部分鋅反應，置換出銅，則此時，濾渣中含有過量的氧化銅，試管①置換出的鐵，剩余的鋅，置換出的銅四種物質(zhì)，選項說法錯誤，故不符合題意；

B、若濾液呈無色，溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸鋅， 選項說法錯誤，故不符合題意；

C、當試管②中氧化銅過量，試管①中鋅過量時，將試管①、試管②混合，鋅先與試管②的生成物硫酸銅反應，置換出銅，完全反應后，試管①中生成物鐵與硫酸銅反應，鐵也被完全反應后，濾渣含有中銅和氧化銅，選項說法正確，故符合題意；

D、圖甲①中鋅與硫酸亞鐵反應，置換出鐵，每65份質(zhì)量的鋅會置換出56份質(zhì)量的鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，該反應溶液質(zhì)量增加，圖甲②中氧化銅與稀硫酸反應，固體溶解，無沉淀、氣體生成，因此，反應后溶液質(zhì)量也增加，混合后，若試管②稀硫酸過量，鋅、鐵與過量稀硫酸反應，反應后的溶液質(zhì)量也增加，當硫酸銅與鋅反應時，反應后溶液質(zhì)量增加，硫酸銅與鐵反應時，反應后溶液質(zhì)量減小，所以，當鋅、鐵不與硫酸銅溶液反應只與稀硫酸反應時，反應后濾液的質(zhì)量一定大于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和，當只有鋅和硫酸銅反應時，反應后溶液質(zhì)量也大，鋅、鐵都與硫酸銅反應時，由于只有一部分硫酸銅與鐵反應，最總導致反應后溶液質(zhì)量仍然大，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。