Question

【題目】往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

（1）a →b段表示氫氧化鈉與混合物中的_________發(fā)生反應(yīng)。

（2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（寫出計算過程）。

（3）完全反應(yīng)時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

Answer 1

【答案】硫酸 16% 8.9%

【解析】

根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，而bc段是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，cd為氫氧化鈉過量。據(jù)此分析和計算。

解：（1）根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，所以a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的硫酸發(fā)生反應(yīng)；

（2）根據(jù)圖，可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g-50g=100g，設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氫氧化銅的質(zhì)量為y，

x=16%，

y= 9.8g，

（3）據(jù)圖可知完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；c段是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z，由元素守恒，可得出如下關(guān)系式：

z=21.3g，

完全反應(yīng)時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈8.9%。