Question

8．小科同學在郊游時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體[主要成份是過氧化鈣（CaO₂）]，以解決魚塘中氧氣不足的問題．回家后，他從資料上獲知：過氧化鈣與水反應的原理為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（1）為檢驗生成物中是否有氧氣，需進行的操作是收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管，木條燃燒的更旺，證明有氧氣；
（2）該同學為測定這種固體中CaO₂的質量分數(shù)，稱取20克樣品加入足量的水中，結果生成3.2克O₂（假設樣品中其他成分與水不反應）．請計算該樣品中CaO₂的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣支持燃燒的性質解答；
（2）根據(jù)過氧化鈣與水反應的化學方程式，由生成氧氣的質量計算樣品中過氧化鈣的質量．

解答 解：（1）為檢驗生成物中是否有氧氣，需進行的操作是收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管，木條燃燒的更旺，證明有氧氣；
（2）設20g樣品中CaO₂的質量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                                      32
x                                          3.2g
$\frac{144}{x}=\frac{32}{3.2g}$
解之得 x=14.4g
該樣品中CaO₂的質量分數(shù)為$\frac{14.4g}{20g}$×100%=72%
答案：
（1）收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管，木條燃燒的更旺，證明有氧氣；
（2）該樣品中CaO₂的質量分數(shù)為72%．

點評 本題是根據(jù)化學方程式計算的基本題型，難點在于反應化學方程式的書寫，體現(xiàn)了學生自主學習的能力．