Question

7．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）　
計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量及消耗的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，消耗HCl的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106     73    117     44
x       z     y       8.8g                      
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$           
x=21.2g         y=23.4g         z=14.6g                
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{23g-21.2g+23.4g}{23g+150g+135.8g-8.8g}$×100%=8.4%
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{14.6g}{135.8g}$×100%=10.8%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%，所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．