Question

【題目】（1）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后，溶液中溶質(zhì)的成分有4種可能情況（忽略CO2在水中的溶解），請將四種情況中溶質(zhì)的化學式填入如表。

編號	①	②	③	④
溶質(zhì)	_____	_____	_____	_____

（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發(fā)生反應(yīng)①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．該同學向第（1）題所得溶液中逐滴加入含HCl質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸，所加入鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）的關(guān)系如圖所示。則該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶質(zhì)的化學式和質(zhì)量分別為_____；_____。

Answer 1

【答案】NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g. ；NaHCO3 ， m（NaHCO3）=0.42g

【解析】

（1）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后：

①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶質(zhì)為：Na2CO3、NaOH；

②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶質(zhì)為：Na2CO3；

③繼續(xù)通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸鈉，溶質(zhì)為：Na2CO3、NaHCO3；

④繼續(xù)通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，溶質(zhì)為：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶質(zhì)為：NaHCO3；

（2）據(jù)圖可知：剛開始沒有生成氣體，說明向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發(fā)生反應(yīng)①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶質(zhì)的化學式為：Na2CO3、NaHCO3；

設(shè)參加反應(yīng)Na2CO3的質(zhì)量為x，同時生成NaHCO3的質(zhì)量為y，

x=0.53g，

y=0.42g，

設(shè)參加反應(yīng)NaHCO3的總質(zhì)量為z，

z=0.84g，

該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的質(zhì)量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的質(zhì)量為0.53g。