Question

學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行以下探究．
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應產(chǎn)生氧氣，反應前后質量好化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應的催化劑，反應前后

質量和化學性質不變

．
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
有氣泡產(chǎn)生 帶火星的木條復燃	稱量的氧化銅的質量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是

與步驟③對照

．
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、

玻璃棒

．所缺儀器在此步驟中的作用是

引流

（4）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣

．
【拓展】由上述實驗得知，能作為催化劑的三點條件為

改變其他物質的反應速率而自身的化學性質和質量在反應前后都不變

．

Answer 1

分析：【猜想】根據(jù)催化劑的定義回答．
【實驗】（1）根據(jù)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑥結果；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑦現(xiàn)象．
（2）根據(jù)對比實驗的探究方法回答．
（3）根據(jù)過濾的操作過程回答，要注意儀器與材料或用品不同．
（4）過氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式．
【拓展】分析實驗過程得出催化劑的特點．

解答：解：【猜想】催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變．
【實驗】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以步驟⑥中稱量的氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以⑦的現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論．
（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，其作用為引流．
（4）過氧化氫在氧化銅的催化作用之下分解產(chǎn)生了水和氧氣，其文字表達式為：過氧化氫

氧化銅

水+氧氣．
【拓展】該反應中氧化銅改變了過氧化氫的分解速率，同時自身的質量和化學性質沒有改變，所以可以知道能作為催化劑的三點條件為：改變其他物質的反應速率而自身的化學性質和質量在反應前后都不變．
故答案為：【猜想】質量和化學性質不變．
【實驗】（1）

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
有氣泡產(chǎn)生帶火星的木條復燃	稱量的氧化銅的質量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）與步驟③對照．
（3）玻璃棒；引流．
（4）過氧化氫

氧化銅

水+氧氣．
【拓展】改變其他物質的反應速率而自身的化學性質和質量在反應前后都不變．

點評：催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．