Question

6．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8

請計算：
（1）由圖象可知，第四次加入10g鹽酸后，碳酸鈣固體又反應掉4克．
（2）完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳．
（3）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，10g稀鹽酸恰好和4g碳酸鈣反應，由圖象可知，第四次加入10g鹽酸后，碳酸鈣固體又反應掉4g．
故填：4．
（2）設(shè)完全反應后消耗氯化氫質(zhì)量為x，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73                        44
16g        x                          y
$\frac{100}{16g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=11.68g，y=7.04g，
答：完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量是7.04g．
（3）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.68g}{40g}$×100%=29.2%，
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．