Question

【題目】I．圖-11是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的裝置，根據(jù)裝置回答下列問題：

圖-11

（1）儀器a的名稱是______________；

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________；用E裝置收集氧氣的適宜時(shí)刻是__________________；

（3）收集二氧化碳時(shí)，驗(yàn)滿的方法是： __________。

（4）硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實(shí)驗(yàn)室制取原理是FeS(固)+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應(yīng)選擇發(fā)生裝置_________________，并選擇裝置______________處理尾氣防止污染空氣。

II．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：_____________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________，結(jié)論：猜想一不正確

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入適量鋅粒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _____________ ，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確

【反思與拓展】

（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮________________。

（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？________________（填序號）

A．pH試紙 B．銅 C．氧化銅 D．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的___________________。

Answer 1

【答案】 酒精燈 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 有均勻且連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí) 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已收集滿CO2 A H Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 和HCl 不變色 【答題空10】有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)物是否過量 AC 腐蝕下水道 CaCO3

【解析】I．（1）由圖可知儀器a是酒精燈；（2）B裝置屬固固加熱型，試管口有一團(tuán)棉花，故是加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時(shí)，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用排水法收集氧氣時(shí)，要等氣泡連續(xù)且均勻冒出時(shí)開始收集，否則會導(dǎo)致收集的氧氣不純；（3）二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，驗(yàn)滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已收集滿CO2；（4）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用FeS(固)和H2SO4（�。�為原料制取硫化氫，屬于固液體常溫下的反應(yīng)，故選A作為發(fā)生裝置；硫化氫(H2S)氣體密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，但由于硫化氫，故不能選用C裝置，而是要選用F裝置并連接H裝置處理尾氣防止污染空氣；II．（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）若氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，那么燒杯中的溶質(zhì)是氯化鈣；若氫氧化鈣過量，那么燒杯中的溶質(zhì)是氫氧化鈣和氯化鈣；若稀鹽酸過量，那么燒杯中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化鈣；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】由于氫氧化鈣呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，現(xiàn)猜想一不正確，說明滴入的無色酚酞不變色；猜想三正確，即含有鹽酸，鹽酸能與鋅反應(yīng)生成氫氣，即能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡；【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量；（2）要驗(yàn)證燒燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是否含有HCl，即證明燒杯中的溶液是否具有鹽酸的性質(zhì)。A、鹽酸的pH<7，可用pH試紙測定溶液的酸堿度，正確；B、銅不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅溶液和水，正確；D、不管是否含有鹽酸，加入硝酸銀均會產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤。故選AC；（3）由于燒杯中的溶液含有鹽酸，故若未經(jīng)處理直接倒入下水道，則會腐蝕下水道；根據(jù)酸的性質(zhì)，并考慮到生成物和成分的問題，故可加碳酸鈣來出來廢液中的鹽酸。