Question

3．現欲從含有CuSO₄的溶液中回收銅，同時得到工業(yè)原料--硫酸亞鐵晶體，設計方案如圖：

Ⅰ、濾渣A的成分是Fe和Cu，C物質是H₂SO₄．
Ⅱ、從提高硫酸亞鐵晶體回收率的角度分析，該方案的一個不足之處是沒有將濾液B中的硫酸亞鐵進行回收．
④上述銅的冶煉和回收過程中，銅元素存在形態(tài)的變化是B．
A．游離態(tài)→化合態(tài)　 B、化合態(tài)→游離態(tài)．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；由硫酸銅轉化為單質銅．

解答 向廢液中加入過量的鐵粉，過濾后得到的濾渣A是銅和鐵的混合物；分離鐵和銅的混合物，可以加入適量的酸--稀硫酸；濾液B中也含有硫酸亞鐵，也應該回收．
故答案為：Ⅰ、Fe和Cu；H₂SO₄
Ⅱ、沒有將濾液B中的硫酸亞鐵進行回收；
④此過程實現了由硫酸銅這種化合物向銅這種單質的轉化，是由化合態(tài)變成游離態(tài)．故填：B．
故答案為：Ⅰ、Fe和Cu；H₂SO₄ ；Ⅱ、沒有將濾液B中的硫酸亞鐵進行回收；④B．

點評 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．