Question

【題目】為驗證酸堿鹽和氧化物的性質與轉化，某同學設計如下實驗(試管A中如入過量稀硫酸)。

（1）試管A中觀察到的現(xiàn)象是 ____________________。

（2）反應①的化學方程式是_____________________________(寫一個)。

（3）反應②剛開始觀察不到明顯現(xiàn)象，其原因是____________________________。

（4）試管C與A中固體的質量關系是A________C(選填“>”“<"或”=”)。

Answer 1

【答案】黑色粉末溶解，溶液變?yōu)樗{色 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2(或H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl) 氫氧化鈉與稀鹽酸反應 <

【解析】

(1)由圖可知，試管A中裝有氧化銅，氧化銅中加入過量稀硫酸，由于氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此氧化銅黑色粉末會消失，溶液會由無色變?yōu)樗{色，故填寫：黑色粉末溶解，溶液變?yōu)樗{色；

(2)試管A中溶液的溶質是硫酸銅和硫酸，加入過量氯化鋇，氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，故填寫： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (或BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2) ；

(3)反應②剛開始觀察不到明顯現(xiàn)象，原因是：反應①中過量的稀硫酸與氯化鋇反應，生成物中有氯化氫，氯化氫溶于水為稀鹽酸，當氫氧化鈉滴入時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，當稀鹽酸反應完后，氯化銅才與氫氧化鈉反應，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故填寫：氫氧化鈉與稀鹽酸反應；

(4)試管A中只有氧化銅，而試管C有反應生成的硫酸鋇和氫氧化銅，反應過程中先后加入了過量的稀硫酸，過量的氯化鋇，過量的氫氧化鈉，根據(jù)質量守恒定律的實質：化學反應前后元素種類、元素質量不變可知，氫氧化銅中銅元素質量等于氧化銅中銅元素質量，氫氧化銅中氫元素的質量等于與氯化銅反應的氫氧化鈉中氫元素質量，氫氧化銅中氧元素的質量等于與氯化銅反應的氫氧化鈉中氧元素質量，硫酸鋇中鋇元素質量等于參加反應的氯化鋇中鋇元素質量，硫酸鋇硫元素的質量等于參加反應的稀硫酸中硫元素質量，硫酸鋇中氧元素質量等于參加反應的稀硫酸中硫元素質量，由于引入了稀硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉，因此，試管C中固體的質量大于A中固體的質量，故填寫：<。