Question

【題目】初三化學上冊課本開設了多個學生探究實驗活動．在復習課上，宋老師列“探究燃燒的條件”和“催化劑的作用”這兩個實驗進行了重點復習．請回答下列問題：
（1）關于探究燃燒條件的實驗
①2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴重火災．從燃燒條件分析。大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當了 ． 高層建筑同城設計了滅火的灑水系統(tǒng)．從滅火原理分析，灑水的作用主要是 ．
②分析表中的數(shù)據(jù)，回答問題：

物質(zhì)代號	L	M	N	P
熔點／℃	-117	3550	660	-259
沸點/℃	78	4827	2519	-253
著火點/℃	510	370	550	580

有人認為“物質(zhì)的熔、沸點越高，著火點越高”，該結(jié)論——(填“合理”或“不合理”)．已知酒精燈火焰的溫度約為500。C．利用如圖裝置，為驗證溫度達到可燃物著火點是燃燒條件之一，表中可用于完成該實驗的兩種可燃物是和(填代號)；

（2）關于探究催化劑作用的實驗：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可以氧化銅等物質(zhì)作催化劑．
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)．

實驗序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
一	2.0g	/	330oC	100mL	t1
二	2.0 g	CuO 0.5g	330oC	100mL	t2
三	2.0g	MnO2 0.5g	330℃	100mL	t3
四	2.0g	MnO2………..g	380℃	100mL	t4

①若t1t2(填“大于”“等于”“小于”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
②你認為設計實驗三和實驗二對比的目的是：
③寫出實驗二中所涉及的化學方程式為；
④將實驗三和實驗四對比，可得出化學反應快慢與溫度的關系，那么實驗四中控制MnO2的質(zhì)量應為g；若t3>t4 ， 則化學反應快慢與溫度的關系是

Answer 1

【答案】
（1）可燃物；不合理；Ｍ；Ｎ
（2）>；證明氧化銅與二氧化錳哪種物質(zhì)催化效果好；2KClO32KCl+3O2↑；0.5；溫度越高，反應速率越快
【解析】（1）從燃燒條件分析。大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當了可燃物；從滅火原理分析，灑水的作用主要是降溫至著火點以下，使火熄滅；由表中數(shù)據(jù)分析可知，物質(zhì)的熔、沸點越高，著火點不一定越高；因為酒精燈火焰的溫度約為500oC，為驗證溫度達到可燃物著火點是燃燒條件，需要選擇酒精燈能達到著火點的溫度和不能達到著火點的溫度的兩種物質(zhì)，因Ｌ和Ｐ沸點很低，所以可選擇Ｍ和Ｎ；（2）若氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，則加氧化銅比不加時氯酸鉀分解產(chǎn)生相等體積氧氣所用時間要短，故t1>t2；實驗三和實驗二所用物質(zhì)種類不同，質(zhì)量和溫度都相同，兩實驗對比是為了證明氧化銅與二氧化錳哪種物質(zhì)催化效果好；實驗二反應的方程式為2KClO32KCl+3O2↑；實驗三和實驗四對比可得出反應快慢與溫度的關系，所以除溫度不同外，其他各量都要保持一致，因此二氧化錳質(zhì)量也應為0.5g；若t3>t4 ， 則化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快。
根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點三個條件，缺一不可，若缺少一個則可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點以下。根據(jù)對比實驗的探究方法分析，對比實驗中只能安排一個變量，除此之外，其他各量都要保持一致。