Question

8．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號后，做如圖實驗．

（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是B、D，有沉淀生成的試管是G、H．
（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）根據(jù)無明顯現(xiàn)象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應進行分析；
（3）根據(jù)紅色變?yōu)樗{色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是B、D，有沉淀生成的試管是G、H；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應的生成物是氯化鈣和水，所以反應過程中無明顯現(xiàn)象的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉等堿性溶液，當氫氧化鈉等把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色．
故答案為：（1）B、D，G、H；
（2）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）NaOH溶液，紫色石蕊溶液．

點評 本題主要考查了酸堿的化學性質(zhì)以及二氧化碳氣體的檢驗等知識，難度不大，解答時抓住酸和堿的化學性質(zhì)及發(fā)生的反應即可解答．