Question

3．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入稀鹽酸中，理由是反應過程中溶液的pH逐漸升高
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，為了證明氫氧化鈉與鹽酸會發(fā)生反應，在實驗前可先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再將鹽酸滴加至氫氧化鈉溶液中，當觀察到溶液由紅色變成無色的現(xiàn)象，則表明氫氧化鈉跟鹽酸恰好完全反應．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7．
故填：等于．
（2）反應過程中容易pH逐漸升高，該反應是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，理由是反應過程中溶液的pH逐漸升高．
故填：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；反應過程中溶液的pH逐漸升高．
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．
故填：NaCl、HCl；紅．
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）為了證明氫氧化鈉與鹽酸會發(fā)生反應，在實驗前可先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再將鹽酸滴加至氫氧化鈉溶液中，當觀察到溶液由紅色變成無色，則表明氫氧化鈉跟鹽酸恰好完全反應．
故填：酚酞試液；溶液由紅色變成無色．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．