Question

3．在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：如圖1所示（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為它們判斷依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵片冒氣泡慢，鎂片冒氣泡快；寫出Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀．
（3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序，探究小組在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖2所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的．他們的實(shí)驗(yàn)：金屬X和溶液Y分別是Cu和HCl．（寫出化學(xué)式）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率小于鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鎂弱，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：鐵片冒氣泡慢，鎂片冒氣泡快；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）銅能把銀置換出來(lái)，故通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象可得出銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀的結(jié)論，故填：銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀；
（3）以上實(shí)驗(yàn)不能證明鐵和銅的活動(dòng)性，故可以使用金屬銅與鹽酸混合觀察能否產(chǎn)生氣泡證明鐵和銅的活動(dòng)性，故填：Cu和HCl．

點(diǎn)評(píng) 同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．