Question

楊老師課上要求同學們完成下列實驗：
（1）常溫下，在燒杯中加入20mL水后，再加入約5gNaCl，攪拌，等NaCl溶解后，再次加入約5gNaCl，攪拌，觀察現(xiàn)象．其中用到的玻璃儀器除燒杯外，還有

量筒、玻璃棒

，該實驗的目的是

制得常溫下NaCl的飽和溶液

；
（2）上述燒杯溶液中留有未溶解的NaCl，使NaCl 繼續(xù)溶解的實驗操作是

加熱或加入水

．由此得到的結(jié)論是

飽和溶液與溫度、溶劑的量有關(guān)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)飽和溶液的配制方法分析；
（2）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化分析；

解答：解：（1）題中水的體積20mL需要量筒精確量取，氯化鈉“約5g”可以不稱量，溶解時需要燒杯，玻璃棒；20℃時氯化鈉的溶解度為36g，20℃時，20mL水最多可溶7.2gNaCl，可見，該實驗的目的是制得常溫下NaCl 的飽和溶液．
（2）燒杯溶液中留有未溶解的NaCl，說明氯化鈉溶液已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，要使NaCl繼續(xù)溶解可以加熱或加入水，因為飽和溶液與溫度、溶劑的量有關(guān)．
故答案為：（1）量筒、玻璃棒；制得常溫下NaCl 的飽和溶液
（2）加熱或加入水；飽和溶液與溫度、溶劑的量有關(guān)
（每空（1分），共（4分），合理答案參照給分）

點評：飽和溶液和不飽和溶液并不是固定不變的，當外界條件改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化．