Question

【題目】一定條件下，4.6g某有機物與XgO2恰好完全反應(yīng)，生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 則X=；該有機物中一定含 元素；該反應(yīng)中氧氣與二氧化碳的分子個數(shù)比為。

Answer 1

【答案】9.6；C H O；3：2
【解析】根據(jù)題意可以知道該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以x=5.4g+8.8g -4.6g = 9.6g； CO2中的碳元素和H2O中的氫元素都是來自于該化合物，所以可根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量先求出碳元素和氫元素的質(zhì)量，然后把碳元素和氫元素的質(zhì)量之和與該化合物的質(zhì)量作對比：如果等于該化合物的質(zhì)量，就說明該化合物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質(zhì)量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素。8.8克二氧化碳中碳的質(zhì)量=8.8克× ═2.4克。5.4克水中氫的質(zhì)量=5.4克× ×100%═0.6克。反應(yīng)后氫元素和碳元素的質(zhì)量之和=2.4克+0.6克<4.6g克，所以在該化合物中含有3種元素：氫元素、碳元素、氧元素，該反應(yīng)中氧氣與二氧化碳的分子個數(shù)比為 =3：2.
所以答案是：9.6；C H O；3：2 .
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．