Question

16．如表為NH₄C1、NaC1、KNO₃在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答有關問題．

溫度/℃ 溶解度/g 溶質(zhì)	0	10	20	30	40	50	60	70	80
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）寫出NH₄C1和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍 （限相鄰兩個溫度之間）：10～20℃．
（2）50℃時，50g水中溶解18.5 g的NaCl即成該溫度下NaCl的飽和溶液．此溫度時，向100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解后，得到硝酸鉀溶液185.5g．
（3）60℃時，配制硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為52.4%．

Answer 1

分析 理解固體溶解度的概念，固體溶解度和溫度之間的關系，及同溫度下同一溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關系．

解答 解：（1）比較NH₄Cl和NaCl的溶解度可得出：10℃-20℃之間有相同溶解度；
（2）50℃時，氯化鈉的溶解度是37克，即100克水中最多溶解37克氯化鈉，故50g水中溶解18.5gNaCl成為飽和溶液；
50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5克，即100g水只能溶解85.5g硝酸鉀，形成185.5克溶液．
（3）60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，即60℃時硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{110g}{110g+100g}$×100%═52.4%．
故答案為：（1）10～20℃；
（2）18.5；185.5；
（3）52.4%．

點評 主要考查了對固體溶解度的概念的理解，固體的溶解度和溫度之間的關系，及固體的溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系，以此培養(yǎng)學生分析問題、應用知識的能力．