工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑）．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（1）碳酸鈣的質(zhì)量：100t×90%=90t
其中含鈣元素的質(zhì)量是：90t×
40
100
×100%=36t…（1分）
設90t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質(zhì)量是x
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑
100 56
90tx
100
90t
=
56
x

x=50.4t
剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：
36t
50.4t+10t
×100%=59.5%≠50%，
故石灰石中的碳酸鈣未完全分解…（1分）
剩余固體的質(zhì)量：
36t
50%
=72t
二氧化碳質(zhì)量：100-72=28t…（1分）
答：（1）石灰石中的碳酸鈣未完全分解；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是28t．
練習冊系列答案
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“黃銅”是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中，完全反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．請計算：
（1）剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為______g．
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？請寫出計算過程，結果精確到0.1%．

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某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3（g）和Cl2（g）恰好完全反應．若反應產(chǎn)物只有N2（g）和NH4Cl（s），則反應前后容器中壓強比應接近于（　�。�
A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol?L-1硫酸中，再加入cmL0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（　�。�
A．
(b-c)
125a
×100%		B．
b-2c
125a
×100%
C．
b-c
250a
×100%		D．
8b-8c
a
×100%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小敏同學在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取10g于燒杯中，加入足量然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少g？
（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，充分燃燒時消耗氧氣最多的是（　　）
A．H2B．SC．MgD．P

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂．現(xiàn)有一卷標簽上標明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為136g（假設除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）．
（1）試計算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？
（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應，試計算反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應）放入該小燒杯中充分反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g．試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留小數(shù)點后一位）

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（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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