Question

（2012?海珠區(qū)一模）某氯化鉀樣品中含有少量氯化鈣和氯化鎂．以下是除去氯化鉀樣品中少量氯化鈣和氯化鎂的流程：

請回答：
（1）氯化鉀樣品的提純
①KOH溶液與欲除去的雜質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl

．
②加入“試劑A”可除去氯化鉀樣品中的氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl

；驗證氯化鈣完全被除去的方法是

取上層清液，再加入碳酸鉀溶液，不再有沉淀生成

．
③加入“試劑B”的目的是

把過量的碳酸鉀除去

．
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是

攪拌作用，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

．
（2）用提純的KCl固體配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為

20

g；配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、

量筒

．

Answer 1

分析：根據(jù)除雜質(zhì)氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀；氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣白色沉淀，配平即可；根據(jù)過量試劑的除去方法考慮；根據(jù)玻璃棒的用途考慮．

解答：解：（1）氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀；氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣白色沉淀，配平即可；驗證氯化鈣完全被除去的方法是取上層清液，再加入碳酸鉀溶液，不再有沉淀生成；加入“試劑B”稀鹽酸的目的是：把過量的碳酸鉀除去；在蒸發(fā)中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；故答案為：①MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；②CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl；取上層清液，再加入碳酸鉀溶液，不再有沉淀生成；③把過量的碳酸鉀除去；④攪拌作用，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
（2）需要KCl的質(zhì)量=200g×10%=20g；配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒，故答案為：20；量筒

點評：除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發(fā)的方法．