13．實驗室通常用分解氯酸鉀的方法制取氧氣，現(xiàn)將24.5克氯酸鉀與5.5克二氧化錳充分混和并加熱，一段時間后，經(jīng)冷卻稱重，測得殘余固體質(zhì)量為22克，則在反應(yīng)過程中生成氯化鉀的質(zhì)量為12.4克．（ 保留1位小數(shù)）

分析 根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量之差，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算生成的氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量之差，則生成氧氣的質(zhì)量是：24.5g+5.5g-22g=8g，
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
                     149     96
                      x        8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{8g}$
x=12.4g
故填：12.4

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：
（1）填寫儀器名稱：X漏斗．Y蒸發(fā)皿．
（2）可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是a（填編號）．
（3）在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是①②⑤④③．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通過步驟①、②得到的氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)比海水中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)大．
（4）海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
吸氨，就是NH3氣溶于水得到氨鹽水，該溶液的pH大于 7（填寫“大于”“小于”或“等于”）
工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．通常所說的燃燒、爆炸和緩慢氧化之間的相同之處是（　�。�
A．都屬于氧化反應(yīng)B．都有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象
C．都是劇烈的化學(xué)反應(yīng)D．可燃物都要達到著火點

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是（　�。�
A．水分子B．氫分子C．氧分子D．氫原子和氧原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中常見的物質(zhì)呈強酸性的是（　�。�
A．廁所清潔劑B．洗發(fā)水C．廚房洗滌劑D．牛奶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．足量的碳與16g氧氣于密閉容器中高溫下充分反應(yīng)，所得氣體質(zhì)量最多為（　　）
A．20gB．22gC．28gD．44g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．9克水中含有的氧原子個數(shù)與0.25摩爾的二氧化碳中含有的氧原子個數(shù)一樣多．220克二氧化碳的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．大理石（主要成分是碳酸鈣）是重要的建筑材料．天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的．某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用5g大理石樣品，把25g稀鹽酸分5次（每次5g）加入到樣品中（樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作（無物質(zhì)損失），最后稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
剩余固體的質(zhì)量（g）3.92.81.70.60.6
（1）第5次實驗中稀鹽酸過量．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為88%．
（3）計算5g該大理石中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程，最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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