Question

7．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗：

（1）小志同學(xué)用的高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用圖1中的C裝置，該圖中的一處錯誤為試管口缺少棉花，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）裝置b的裝置的優(yōu)點是控制滴加液體的速率和量，從而控制反應(yīng)速率．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．檢驗二氧化碳的試劑是澄清石灰水．用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練．
①對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖1中e（填標號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl₂．
（4）如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是B（填序號）．
A．反應(yīng)過程中可以添加固體藥品          B．可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖1中e裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl₂．圖2中，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；故答案為：C；試管口缺少棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）裝置B的優(yōu)點是：控制滴加液體的速率和量，從而控制反應(yīng)速率；故答案為：控制滴加液體的速率和量，從而控制反應(yīng)速率；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖1中e裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl₂；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；澄清石灰水；e；引流；受熱均勻，防止液滴飛濺；CaCl₂
（4）圖2中，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故答案為：B

點評 本考點主要考查了注意事項、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的性質(zhì)和混合物的分離等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．