Question

（6分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。（1）工業(yè)上把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入         （寫設備名稱），在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的         把鐵從鐵礦石里還原出來。
（2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學方程式為                         。
（3）要煉出含鐵96%的生鐵4000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是多少？
（請寫出詳細的計算過程，結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）高爐 一氧化碳（寫“CO”亦可） （2）3CO+Fe₂O₃高溫2Fe+3CO₂（此空只要化學式錯就不給分；配平、反應條件、氣體符號、沉淀符號等不符合要求，總扣0.5分） （3）6857.1t

（1）依據(jù)高爐煉鐵的原理分析并解決．
（2）利用一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵與二氧化碳書寫即可．
（3）根據(jù)工業(yè)冶鐵的反應原理：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式，由反應中鐵與氧化鐵的質量關系，利用生產的生鐵中鐵的質量計算參加反應氧化鐵的質量，從而求得含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量．
（3）解：設至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是x 。
3CO  +  Fe₂O₃ 高溫  2Fe  +  3CO₂
160         112
80% x    4000t×96%

x  =  6857.1t
答：至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石6857.1t 。