Question

（2013?長清區(qū)二模）如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中，正確的是（　�。�

A．將t₂℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是b＞a=c

B．t₁°C時，將20gc加入50g水中充分溶解，得到70克飽和溶液

C．t₂°C時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

D．t₁°C時，a、b、c的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b

Answer 1

分析：A、依據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算分析解答；
B、依據(jù)t₁°C時c的溶解度分析解答；
C、依據(jù)溶液的狀態(tài)及ab物質(zhì)的溶解度分析解答；
D、依據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析．

解答：解：
A、曲線從t₂℃降到t₁℃后a和b的溶解度都減小，都變?yōu)轱柡腿芤�，又因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為

溶解度

溶解度+100g

×100%，由此可知溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以在t₁℃時b的溶解度大于a的，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是b大于a；由于c降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以只要比較一下在t₂℃時c的溶解度與t₂℃時a和b的溶解度大小就行，因為t₁℃時a的溶解度大于t₃℃時c的溶解度，所以溫度降低到t₁℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c，故錯誤；
B、t₁℃時c的溶解度是20g，所以將20gc加入50g水中充分溶解不能最多溶解10g，得到60克飽和溶液，故錯誤；
C、t₂℃時a的溶解度大于c的溶解度，若為飽和溶液則a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，若為不飽和溶液，則無法判斷；
D、t₁℃時b的溶解度最大，則a、b、c的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b，正確；
故選D．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響因素，考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用．