Question

2．金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
①自然界中除了隕石外難以找到單質(zhì)鐵，這是因?yàn)檩^活潑的金屬元素往往以化合（填“化合”或“游離”）態(tài)存在于自然界．
②我國是最早使用膽銅法煉銅的國家，其反應(yīng)原理是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填“反應(yīng)類型”），該反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
③為了從廢棄黑色銅絲（表面有黑色氧化銅）中回收金屬銅，現(xiàn)制定甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案．
Ⅰ．甲方案的硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色的銅絲變紅，氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳．
Ⅱ．乙方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O，反應(yīng)現(xiàn)象為黑色褪去，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸．
Ⅲ．理論上，方案甲（填“甲”或“乙”）最終所得銅的質(zhì)量較大．

Answer 1

分析 ①根據(jù)較活潑的金屬易于氧氣等物質(zhì)反應(yīng)分析；
②活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其溶液中置換出來；
③Ⅰ根據(jù)一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)的生成物分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)分析氫氧化鈉的作用；
Ⅱ．根據(jù)氧化銅與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，分析溶液中的溶質(zhì)；
Ⅲ．根據(jù)甲、乙實(shí)驗(yàn)兩種方案回收金屬銅的過程分析所得銅的質(zhì)量的變化

解答 解：①由于較活潑的金屬易于氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以，金屬元素往往以化合態(tài)存在于自然界中；
②我國是最早使用膽銅法煉銅的國家，其反應(yīng)原理是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
③Ⅰ．由于在加熱的條件下，一氧化碳將氧化銅還原為銅，所以．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：黑色的銅絲變紅，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)．所以，氫氧化鈉的作用是吸收二氧化碳；
Ⅱ．在乙方案中，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，反應(yīng)的方程式：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；由于硫酸有剩余，所以，反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸；
Ⅲ．由于一氧化碳和氧化銅反應(yīng)時(shí)把氧化銅轉(zhuǎn)化成了金屬銅，而稀硫酸和氧化銅反應(yīng)時(shí)生成了可溶性的銅鹽，所以理論上，方案甲最終所得銅的質(zhì)量較大．
故答為：①化合，②置換，強(qiáng)；③Ⅰ黑色的銅絲變紅，吸收二氧化碳；ⅡH₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O，黑色褪去，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，硫酸銅，硫酸；Ⅲ甲．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了金屬的存在、冶煉和回收知識(shí)．認(rèn)真分析回收金屬的流程圖，明確每步轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的成分及轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．