Question

7．將NaCl和Na₂CO₃的固體混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請計(jì)算：
（1）原稀鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量． 
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求解即可；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉質(zhì)量和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而后利用反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量與生成的二氧化碳質(zhì)量之差求出所得溶液的質(zhì)量，即可求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）73.0g10%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是：73.0g×10%=7.3g；
（2）設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氯化鈉質(zhì)量是x，生成二氧化碳的質(zhì)量是y，碳酸鈉的質(zhì)量是z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106         73      117     44
  z           7.3g      x       y
$\frac{106}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=11.7g
y=4.4g
z=10.6g
所以所得溶液之溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g+（31.5g-10.6g）=32.6g，
所得溶液的質(zhì)量為31.5g+99.9g+73.0g-4.4g=200g，
所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.6g}{200g}$×100%=16.3%．
故答案為：（1）原稀鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是7.3g；
（2）所得溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要分清溶液中的溶質(zhì)既有原來的樣品中的也有反應(yīng)生成的然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算可得．