Question

18．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選用裝置的連接順序為AEB（選填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法為將帶火星的木條伸到瓶口，木條復(fù)燃證明氧氣已收集滿．
（2）實驗室制取氫氣的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若用排空氣法收集，應(yīng)選用的收集裝置為C（選填字母）．
（3）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經(jīng)過灼燒處理．改進后的發(fā)生裝置如圖F所示（己略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是BA．收集到更多的O₂B．加快反應(yīng)速率  C．沒有影響
②與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）Y型管是實驗改進時經(jīng)常使用的儀器，用如圖所示裝置可以研究二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)．

①在不打開裝置的情況下，將Y型管I向右傾斜，使稀硫酸流入碳酸鈉中，再恢復(fù)至圖示裝置的角度，即可產(chǎn)生二氧化碳．Y型管II中的現(xiàn)象是a中濕潤紫色石蕊濾紙條變紅，b中干燥紫色石蕊濾紙條不變色．
②不改換實驗儀器，將上述實驗進行修改，即可證明二氧化碳的密度大于空氣密度．修改方法是將濕潤紫色石蕊濾紙條一張放在Y型管管口，另一張放在Y型管底部．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中制取氧氣的原理、干燥收集方法以及氧氣的驗滿方法來分析；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小；
（3）銅在加熱的條件下轉(zhuǎn)化為氧化銅；將銅絲繞成螺旋狀，增大了與氧氣的接觸面積；根據(jù)改進后的裝置的特點來分析；
（4）
①二氧化碳可與濕潤的石蕊濾紙條中的水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，二氧化碳不能使石蕊變紅；
②要證明二氧化碳密度比空氣大，且不改變裝置，可分別在Y型管管口和底部放置濕潤紫色石蕊濾紙條進行實驗，觀察現(xiàn)象．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因為反應(yīng)物是固體與液體，在常溫下進行，選擇裝置A來制取，收集一瓶干燥的氧氣，用濃硫酸來進行干燥，用向上排空氣法來收集；氧氣驗滿時，可將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；因為氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集；
（3）將銅絲灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；
①將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率；
②改進后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）①二氧化碳可與濕潤的石蕊濾紙條中的水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，而二氧化碳不能使石蕊變紅；
②要證明二氧化碳密度比空氣大，且不改變裝置，可分別在Y型管管口和底部放置濕潤紫色石蕊濾紙條進行實驗，可觀察到Y(jié)型管管口的濾紙條后變紅，底部的先變紅，從而說明二氧化碳的密度比空氣大；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；AEB； 將帶火星的木條伸到瓶口，木條復(fù)燃證明氧氣已收集滿；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； C；
（3）灼燒；①B；  ②可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）①a中濕潤紫色石蕊濾紙條變紅，b中干燥紫色石蕊濾紙條不變色；
②將濕潤紫色石蕊濾紙條一張放在Y型管管口，另一張放在Y型管底部．

點評 本題考查了裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫、實驗裝置的改進等知識，信息量較大，掌握相關(guān)知識才能結(jié)合題意靈活分析，正確解答．