【題目】如圖 1 是 A、B、C 三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

圖 1 圖 2

（1）t1℃時，A、B、C 三種物質的溶解度大小關系是______________________。

（2）t2℃時，把 30gA 放入 50g 水中，充分攪拌，形成溶液的溶質與溶液質量之比為____。

（3）向圖 2 裝有氧化鈣的試管中滴入2mL 水后，若 X 中有固體析出，則 X為_______（選填“A、B、C”）。

（4）若飽和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________結晶提純 C。

【答案】B>C>A 15:65（或 3:13） C 升溫

【解析】

（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C 三種物質的溶解度大小關系是B>C>A。

（2）t2℃時，A的溶解度是30g，把 30gA 放入50g 水中，充分攪拌，50g 水中能溶解15gA，形成溶液的溶質與溶液質量之比為15g：(50g+15g)=3:13。

（3）氧化鈣與水反應放出熱量，燒杯中溶液溫度升高，若 X 中有固體析出，則 X的溶解度隨溫度的升高而減小，X為C。

（4）C的溶解度隨溫度的升高而減小，B的溶解度隨溫度的升高而增大，若飽和 C 溶液中混有少量 B，可采用升溫的方法使 C結晶析出。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空.

（1）2個氮分子_____；

（2）氦氣_____；

（3）2個硝酸根離子_____；

（4）氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價_____；

（5）鈉離子_____；

（6）氫氧化鈣_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應方程式，并完成相應填空:

（1）胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多的反應方程式_________;該反應_________熱（填“放”或“吸”）

（2）植物光合作用的反應方程式_________:該反應是將_________能轉化成應_________能

（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銨微熱反應方程式_________;生成的氣體可以用_____試紙檢驗。

（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成一種黑色固體單質和一種白色氧化物的反應方程式________

（5）碳和水蒸汽在高溫下生成兩種具有還原性的可燃性氣體，其反應方程式:_________;該反應為_________ （填基本反應類型）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是指蘊藏于頁巖層中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源。

（1）頁巖氣的主要成分甲烷，其完全燃燒的化學方程式為_____。

（2）頁巖氣做燃料，對于降低空氣中SO2含量，解決酸雨污染具有重要作用。酸雨形成過程中，其中部分SO2會在一定條件下轉化成SO3，其微觀示意圖如下：

①該反應屬于基本反應類型中的_____。

②反應消耗的O2與生成的SO3的分子數(shù)之比為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。

（提出問題）從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

（查閱資料）

i．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd（鈀）

市場價格（$/t）

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

礦石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手機電路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數(shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

ii．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（實驗方案）

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料i中的數(shù)據(jù)，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場價格較高；②_____。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

I

取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出

焊錫熔化

II

將金屬電路放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡

_____

III

取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進行實驗。

溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解

IV

過濾III中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質

濾紙上仍有微量金屬固體

V

_____

得到紅色固體

（問題討論）

（1）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質是_____。

（2）步驟II對應的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是_____。

（4）步驟V的操作是_____。

（反思交流）

為了確認步驟IV中濾紙上的金屬成分，應進一步查閱的資料為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～E 分別是由鈣、銅、鐵、碳、硫、氫、氧七種元素中的一種 或幾種組成初中化學常見物質（如圖所示，有相鄰邊的物質間能反應，對頂角物質間能轉化）。請回答：

（1）A 物質的名稱是____，D 物質的化學式是____。

（2）寫出 E 轉化為 C 的化學方程式：____。

（3）寫出 C+D 的反應的化學方程式：_______________，該反應屬于______反應（填基本反應類型）。

（4）B 物質在實驗室中常用來制取_________________（填一種氣體）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題。

（1）寫出標號①儀器的名稱_____。

（2）選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____。

（3）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是_____（寫一點即可）。

（4）選用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的發(fā)生裝置選擇_____（填字母）

（5）若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_____端通入（填“a”或“b”）。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則在F裝置中放入一量_____，氣體應從_____端通入（填“a”或“b”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究鐵生銹的條件

取4枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗：

實驗

圖示

生銹時間

8小時

5小時

3小時

1小時

（1）通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。

（2）金屬銹蝕造成的損失巨大，對金屬銹蝕的控制尤為重要，下列對金屬的防護措施合理的是_____（填序號）。

a 齒輪表面涂油 b 將鋼材深埋保存 c 將鋼刀浸泡在水中 d 車圈鍍鉻

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀（KCl）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和氯化鈉（NaCl）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A. KCl、K2Cr2O7和NaCl均屬易溶物質

B. 由a點可知，70℃時KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%

C. 將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是K2Cr2O7

D. 將20℃時K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃，再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體，趁熱過濾得到的固體主要是NaCl

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