Question

20．二氧化碳在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途．
（1）化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．例如，二氧化碳與碳的反應(yīng)吸收熱量（選填“吸收”或“放出”）．
（2）反應(yīng)物相同時，若條件不同，產(chǎn)物有可能不同．例如，
CO₂+H₂O═H₂CO₃，6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;光照、葉綠體\;}}{\;}$6O₂+C₆H₁₂O₆
（3）生成二氧化碳的反應(yīng)很多（如圖1所示），請按要求寫出一個化學(xué)方程式：

①生成二氧化碳的化合反應(yīng)：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
②生成二氧化碳的其他反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型）：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖2（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）

①該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，投入水中會放出大量熱的氧化物的化學(xué)式是CaO．分離室中進行的操作是過濾，分離室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳與碳反應(yīng)能量變化分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析填空；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的反應(yīng)的特點，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）①氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，放出了大量的熱；固液分離常用的操作是過濾；在分離室內(nèi)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題；
②“捕捉室”內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）二氧化碳與碳的反應(yīng)吸收熱量；
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后的元素相同，原子個數(shù)相等．反應(yīng)前有12個氫原子，6個碳原子，18個氧原子，反應(yīng)后除了有機物中含有12個氧原子，故有機物中含有6個碳原子，12個氫原子，6個氧原子，其化學(xué)式為C₆H₁₂O₆；
（3）①碳與氧氣點燃時化合生成二氧化碳，方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
②一氧化碳還原氧化鐵生成了二氧化碳和鐵，該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）①該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，投入水中會放出大量熱的氧化物是氧化鈣，化學(xué)式是CaO．分離室中將固液分開，應(yīng)進行的操作是過濾；分離室發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②“捕捉室”內(nèi)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答為：（1）吸收；（2）C₆H₁₂O₆；（3）①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂   ②3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）①CaO，過濾，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考査了有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等，考查的知識點比較多，要綜合應(yīng)用，著重考查了向上對知識的理解和運用．