Question

【題目】小韜買了一瓶鈣片說明書某些地方模糊不清．于是她做實驗探究：取2片鈣片加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應(yīng)），測得玻璃杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．

XX鈣片 主要成分：CaCO3 規(guī)格：每片2.0g 用量：一日一次，每次2片 含量：碳酸鈣__g/片 可提供該元素__g/片

請你幫小韜計算
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量g．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）請你通過計算，在標(biāo)簽的最后一行補充上相應(yīng)內(nèi)容： 含量：碳酸鈣g/片 可提供鈣元素g/片

Answer 1

【答案】
（1）1.1g
（2）解：設(shè)兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		1.1g

= =

解得：x=2.5g y=1.825g

所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=3.65%

答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；

（3）1.25；0.5
【解析】解：（1）由圖可知，反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為54g﹣52.9g=1.1g；（3）所以每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為：2.5g÷2=1.25g

可提供鈣元素的質(zhì)量為：1.25g× ×100%=0.5g

所以答案是：（1）1.1g；（3）1.25；0.5．

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．