Question

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。

（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。

（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

Answer 1

(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

【解析】

試題分析：加熱時水會蒸發(fā)到空氣中，減少的質(zhì)量則為水的質(zhì)量；

利用化學(xué)方程式鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可求出碳酸鈉的質(zhì)量；

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，可求出n的值。

（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量=12.1g-5.8g=6.3g

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=36.5×10%=3.65g

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

71

X 3.65g

106／71 =x／3.65g

X=5.3g

那么純堿晶體的質(zhì)量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g

故原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比=0.5g：（5.3g+6.3g）

=0.5 : 11.6

=5:116

（3）純堿晶體中，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，水的質(zhì)量為6.3g，質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量之比，

故106:18n=5.3g：6.3g，則n=7

答：略

考點：利用化學(xué)方程式的計算