Question

7．構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（2）圖中①的現(xiàn)象是：石蕊變紅．
（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）圖中性質(zhì)④屬于復分解反應（填基本反應類型）．
（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于鹽酸除鐵銹（填用途）

Answer 1

分析 如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)�，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，據(jù)此進行分析解答．①是酸與石蕊試液的反應；圖中③是鹽與鹽酸反應生成新鹽和新酸，據(jù)此結(jié)合鹽酸的化學性質(zhì)，進行分析解答．圖中性質(zhì)④是酸和堿反應生成鹽和水，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)�，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結(jié)果比實際值偏大．
（2）圖①是鹽酸與石蕊試液的反應，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；
（3）圖中③是鹽與鹽酸反應生成新鹽和新酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）圖中④是酸和堿反應生成鹽和水，是鹽酸與堿反應生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（5）圖中⑤是酸和金屬氧化物的反應，可以使用鹽酸清除鐵銹．
故答案為：（1）偏大；
（2）石蕊變紅；
（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（合理即可）；
（4）復分解；
（5）鹽酸除鐵銹（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、一些鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．