【題目】如圖所示的是物質(zhì)A~G相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))A、F都是單質(zhì);F是使用最多的金屬材料;B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體;在工業(yè)上,C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等;D的一種俗名為消石灰;E是一種藍(lán)色溶液。請回答:
(1)C的化學(xué)式______,G可能是______(寫名稱)。
(2)寫出D的一種重要用途______。(合理即可)
(3)寫出標(biāo)號①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式①______②______,反應(yīng)的類型屬于______。
【答案】Na2CO3 鹽酸或硫酸 改良酸性土壤 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應(yīng)
【解析】
(1)A、F都是單質(zhì),F是使用最多的金屬材料,所以F是鐵,B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體,所以B是二氧化碳,在工業(yè)上,C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,所以C是碳酸鈉,E是一種藍(lán)色溶液,所以E中含有銅離子,由圖示可知A可能是碳或氧氣,G能夠與碳酸鈉和鐵反應(yīng),所以G是酸可以是鹽酸或硫酸,D的一種俗名為消石灰,所以D是氫氧化鈣,經(jīng)過驗證,推導(dǎo)正確,所以C的化學(xué)式Na2CO3,G可能是鹽酸或硫酸;
(2)D的一種重要用途是改良酸性土壤;
(3)反應(yīng)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
反應(yīng)②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應(yīng)的類型屬于置換反應(yīng)。
故答案為:(1)Na2CO3,鹽酸或硫酸;
(2)改良酸性土壤;
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置換反應(yīng)。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】老師在分析金屬和鹽溶液反應(yīng)時指出在金屬活動性的順序里,位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,但鉀、鈣、鈉除外。李明同學(xué)很好奇,于是做了鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗。
(進行試驗)
一塊4.6g的金屬鈉,放入盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn),產(chǎn)生大量氣體,燒杯發(fā)燙,溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀,并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅,一會兒,部分沉淀逐漸變黑。充分反應(yīng)后,冷卻過濾,得到濾液是無色。
(提出問題)
金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么?無色濾液的成分是什么?
(查閱資料)
(1)①鈉能與水反應(yīng)生成一種堿,同時放出氣體。
②氫氧化銅受熱至60℃ ~80℃變暗,溫度過高時分解為相應(yīng)的金屬氧化物和水。
(實驗探究1)探究生成的氣體是什么?
李明同學(xué)將上述實驗藥品放入錐形瓶中,立即塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管通入肥皂水中,將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡,有爆鳴聲。說明生成的氣體是____________。
(實驗探究2)探究沉淀的成分是什么?
(猜想與假設(shè))沉淀中有Cu(OH)2和CuO,還可能含有Cu。
(實驗驗證)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后過濾所得濾渣放入燒杯內(nèi),并加入足量的______ | _________ | 沉淀中沒有Cu |
(實驗結(jié)論)
通過實驗,李明同學(xué)得出結(jié)論:鈉加入硫酸銅溶液會先與水反應(yīng),生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。寫出生成的堿與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(實驗探究3)濾液的成分是什么?
通過分析,李明同學(xué)得出:所得的無色濾液中一定含有硫酸鈉,還可能含有______________。
若要證明是否含有該物質(zhì),只需向無色濾液中滴加______________ (填物質(zhì)名稱)觀察現(xiàn)象即可獲得結(jié)論。
(反思與交流)
(1)出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是______________。
(2)設(shè)計一個簡單實驗證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求寫出實驗步驟和現(xiàn)象)
(3)鈉完全反成后,所得無色濾液中硫酸鈉的質(zhì)量若用a表示,則a的取值范圍是______________。
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【題目】右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。
下列說法錯誤的是
A.C的溶解度隨溫度的升高而減小
B.t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B>C
C.t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時,A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.為20%。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙的溶解度曲線,下列說法正確的是
A.t2°C時, 甲、乙兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.將t3°C時甲、乙的飽和溶液降溫至t2°C時析出的晶體甲大于
C.t1°C時,等質(zhì)量的甲,乙恰好完全溶解形成的溶液的質(zhì)量甲大于乙
D.t3°C時, 甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
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【題目】《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法:把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如下圖所示),泥封,“其底鋪薪,發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知:鋅的熔點 為 419℃,沸點為 907℃)
(1)反應(yīng)區(qū)中,ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。C 與 ZnO 發(fā)生置換反應(yīng)得到 Zn,反應(yīng)中化合價升高的元素是_____。
(2)冷凝區(qū)中,鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是_____℃。
(3) “冷定”后方能“毀罐”取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因:_____。
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【題目】下列是四種實驗操作中各量變化關(guān)系的圖像,能正確反映其對應(yīng)操作的圖像有
①電解水
②向一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋
③向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量
④向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液
A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
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【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品,某同學(xué)設(shè)計了一種測定其純度的方法,裝置如圖1,其中A容器中盛有樣品10.0g,分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸,B容器內(nèi)為堿石灰固體。
(1)該同學(xué)重復(fù)操作了三次,每次操作均正確,且裝置不漏氣,可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(容器內(nèi)反應(yīng)均完全,裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計),請你分析可能的原因______。
(2)通過仔細(xì)分析,該同學(xué)重新設(shè)計了一套實驗裝置如圖3,請回答有關(guān)問題:(可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水)
①該套裝置未畫完整,請在你認(rèn)為需要補充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡圖,并注明試劑_____。
②A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是______;該裝置的作用是______。
③如果實驗后測得E裝置質(zhì)量增重3.52g,則該Na2CO3試樣的純度為______。
(3)測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種,請你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計一套方案。要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達式。(試劑任選)
操作流程按下列圖4所示表述:
①操作流程為(圖5):______。
②實驗時稱量樣品的質(zhì)量為a克,所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克,該試樣中Na2CO3純度的表達式為:______。
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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2 ,雜質(zhì)不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料;瘜W(xué)課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量,進行了如下的實驗探究(假設(shè)每步反應(yīng)均完全),
[查閱資料]
①
②
[實驗探究]
I .稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入如圖①所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。
II.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如圖②處理。
[問題討論]
(1)I裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是_____。
[含量測定]
(2)II中最終得到的4.66 g固體是_____(填物質(zhì)的化學(xué)式);
(3)該黃鐵礦中FeS2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
[交流反思]
(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”);
(5) II中證明所加BaCl2溶液過量的方法是_____。
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【題目】某班同學(xué)為檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量的稀鹽酸,迅速用帶導(dǎo)氣管的橡膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的 試管中觀察到澄清石灰水變渾濁(如圖所示)。請回答下列問題(提示:CaCl2溶液顯中性):
(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
(2)實驗結(jié)束后,將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中, 充分反應(yīng)后得到澄清溶液。同學(xué)們對廢液中溶質(zhì)的成分進行如下探究(忽略二氧化碳的影響):
(提出問題)廢液中溶質(zhì)的成分是什么?
(做出猜想)
猜想一:CaCl2、NaCl和HCl
猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三:CaCl2、NaCl
小明對上述猜想二提出質(zhì)疑,認(rèn)為該猜想不成立。其原因是_____。
(設(shè)計實驗)請完成實驗報告
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量廢液于試管中,加入_____; | _____ | 猜想一成立 |
(反思拓展)最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是_____,你認(rèn)為該廢液的處理方法是_____。
向含有氯化鈉、氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液, 溶液的 pH變化情況如圖所示:
(1)0-a段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)a-b 段溶液的 pH 沒有變化的原因是:_____。
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