12.某市進行中考化學實驗操作考試,實驗桌上擺放有下列儀器和藥品:

(1)指出圖中編號儀器的名稱:
a.鐵架臺;
b.試管;
c.集氣瓶.
(2)薛明同學抽到的題目是:“液體藥品的取用”,按評分標準,每項規(guī)范操作得1分,總分5分,實驗完畢后,薛明同學得了3分,他在實驗中的錯誤可能為:
①標簽向著手心;
②瓶塞正放或瓶口沒有緊挨著試管口等.
(3)你認為利用圖中儀器和藥品還能完成的實驗基本操作有:儀器的洗滌、石灰石與稀鹽酸的反應或固體藥品的取用等(填兩種).
(4)王方同學為了探究稀鹽酸的性質,需要準確量取5mL稀鹽酸,并進行加熱,他需要向監(jiān)考老師提出補充儀器的名稱是酒精燈.

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器,試管是常用的反應容器,集氣瓶是收集氣體的儀器;薛明同學抽到的題目是:“液體藥品的取用”,按評分標準,每項規(guī)范操作得1分,總分5分,實驗完畢后,薛明同學得了3分,他在實驗中的錯誤可能為:標簽向著手心;瓶塞正放或瓶口沒有緊挨著試管口等;你認為利用圖中儀器和藥品還能完成的實驗基本操作有:儀器的洗滌、石灰石與稀鹽酸的反應或固體藥品的取用等;王方同學為了探究稀鹽酸的性質,需要準確量取5mL稀鹽酸,并進行加熱,他需要向監(jiān)考老師提出補充儀器的名稱是:酒精燈.

解答 解:(1)鐵架臺是常用的夾持儀器,試管是常用的反應容器,集氣瓶是收集氣體的儀器,故答案為:鐵架臺;試管;集氣瓶;
(2)薛明同學抽到的題目是:“液體藥品的取用”,按評分標準,每項規(guī)范操作得1分,總分5分,實驗完畢后,薛明同學得了3分,他在實驗中的錯誤可能為:標簽向著手心;瓶塞正放或瓶口沒有緊挨著試管口等;故答案為:標簽向著手心;瓶塞正放或瓶口沒有緊挨著試管口等;
(3)你認為利用圖中儀器和藥品還能完成的實驗基本操作有:儀器的洗滌、石灰石與稀鹽酸的反應或固體藥品的取用等;故答案為:儀器的洗滌、石灰石與稀鹽酸的反應或固體藥品的取用等
(4)王方同學為了探究稀鹽酸的性質,需要準確量取5mL稀鹽酸,并進行加熱,他需要向監(jiān)考老師提出補充儀器的名稱是:酒精燈;故答案為:酒精燈

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了注意事項等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

2.甲乙兩位同學用不同方法配制5%的氯化鈉溶液
甲:用固體氯化鈉和水
乙:用20%的氯化鈉溶液加水稀釋
(1)配制中兩位同學共同用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒(合理即可);
(2)甲稱量氯化鈉時,指針向左偏轉,則應(填序號)C;
A.增加砝碼      B.移動游碼      C.取出一些NaCl固體      D.再加一些NaCl固體
(3)若甲同學最后配得的氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)小于10%,可能的原因是A;
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)
②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗
③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時,游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
⑤氯化鈉晶體不純
A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③④⑤
(4)乙配制100g溶質質量分數(shù)為5%的溶液時應量取75mL的水.

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3.實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇,應考慮哪些因素:反應物的狀態(tài)和反應條件.

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20.檢驗集氣瓶的氧氣是否集滿,應該把帶火星的木條(  )
A.插入集氣瓶內B.放在集氣瓶口C.插入集氣瓶底D.以上都可以

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7.物質變化過程中伴隨著能量的變化,化學變化中通常伴隨著能量的轉化.這是因為不同物質包含的化學能的大小不同,在化學變化中物質具有的化學能可以轉變?yōu)闊崮、光能或電能等?br />(1)鎂條燃燒時,化學能轉化為熱能和光能.
(2)已知甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水且放出熱量.根據(jù)能量守恒,反應前甲烷和氧氣的混合物所包含的化學能比反應后水和二氧化碳所包含的化學能高(填“高”或“低”),理由該反應屬于放熱反應,故反應物具有的化學能高于生成物具有的化學能.

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17.下列物質中屬于純凈物的是( 。
A.空氣B.氧氣C.人呼出的氣體D.稀有氣體

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4.如圖是三種微粒的結構示意圖,有關它們的說法正確的是( 。
A.它們的最外層電子數(shù)相同B.它們的質子數(shù)和電子數(shù)相等
C.它們屬于同種元素的微粒D.它們都是原子

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1.汽車三元催化器中發(fā)生的一個重要的反應,其反應過程的微觀變化如圖:

如圖所示反應的化學方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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3.某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數(shù),稱取一定質量的混合物,按照下圖實驗裝置進行實驗:

【定性分析】
(1)實驗時要“先通一氧化碳氣體,后加熱”的目的是排盡玻璃管內的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;以免加熱發(fā)生爆炸.
(2)裝置A中發(fā)生反應的方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)實驗裝置B中的現(xiàn)象是石灰水變渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(4)該裝置的設計有一明顯不當之處,你的改進方案是將尾氣點燃或用氣球收集.
(5)為了防止溶液倒吸,本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處?不需要(填“需要”或“不需要”),理由是因為一旦斷開會導致外面空氣從右側進入裝置內,導致銅和鐵被氧化,所以需要在一氧化碳繼續(xù)通入的情況下撤酒精燈,等到完全恢復到室溫后再停止通入一氧化碳,所以不會倒吸.
(6)你認為CO在停止加熱后繼續(xù)通的作用有防止銅單質又被氧化、防止生成的鐵單質又被氧化、同時防止石灰水倒吸炸裂玻璃管.
【定量分析】
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后,對充分反應后的管內固體X進行如下后續(xù)實驗探究:

回答下列問題:
(7)寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(8)如何證明固體C已經(jīng)洗滌干凈?取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液,看是否變紅,若不變紅,說明已洗干凈.
(9)有色溶液B中含有的溶質:FeCl2、HCl(填化學式).
(10)根據(jù)以上實驗流程,計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數(shù)為20%.

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